hco3是什么离子

因为除杂过程中必须得保证不引入新的杂质离子；所以最后一步显然是加入盐酸,生成氯化钠,除去碳酸根,氢氧根；倒数第二步显然应该加碳酸钠除去Ca离子,以便同时除去钡离子,楼主答案给错了吧,倒数第三步和倒数第

HCO3(-)强,因为HCO3(-)==H++CO3(2-),当然,这两种离子其实都是碱性的,酸性强弱只是相对的.

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-就是碳酸根可以和二氧化碳反应生成碳酸氢根比如氢氧化钠中通入CO2.开始的时候生成碳酸钠,然后继续通入CO2,就会生成碳酸氢钠如氢氧化钙中通入CO2,开始的时候产

(HCO3)离子与H离子生成H2CO3,所以不能大量共存

滴加稀HCl,直接产生气泡的是HCO3-,一段时间后产生气泡的是CO32-.在剩下的3个中,滴加NaOH溶液至过量,产生白色沉淀的是Mg2+,先产生沉淀后来又溶解的是Al3+,没有沉淀产生的是Ba2+

Ca(HCO3)2少量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca(HCO3)2过量时：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

Ba(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+BaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O【二边消去一个HCO3-,所以,在离子方程式中生成物没有HCO3-】【

有两种情况NaOH过量Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3沉淀+CO3(2)-+2H2ONaOH少量Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3沉淀+H2O

都有,但HCO3-的浓度远大于CO3^2-.HCO3-是碳酸一级电离的产物,CO3^2-是二级电离的产物.弱酸的一级电离远远大于二级.

Ag+和NH4+形成银氨络合物离子Ag（NH3）+这个反应是制备检测葡萄糖用的试剂银氨溶液的反应Ag+和HCO3双水解,生成Ag2O沉淀和CO2Mg（HCO3）2微溶,量大时沉淀,不能共存

H++HCO3-=H2CO3=H2O+CO2H++OH-=H2O2H++CO3^2-=H2O+CO2H++H2O=H3O+（可逆）HCO3-=H++CO3^2-（可逆）HCO3-+OH-=H2O+CO

铝离子,铁离子,能与H离子大量共存,不能与OH根离子大量共存碳酸根离子只能与OH离子大量共存,不能与H根离子大量共存钾离子,硫酸根离子,氯离子,BA离子既能与OH离子大量共存,又能与H离子大量共存HC

例如：NaHCO3,Na2CO3,分别为碳酸氢钠和碳酸钠.Ca(HCO3)2,CaCO3,分别为碳酸氢钙和碳酸钙.

其实不是和二氧化碳反应,而是二氧化碳溶于水生成碳酸与X-反应如果生成碳酸氢根,说明碳酸能将X-转变成HX,根据强酸制弱酸,碳酸的酸性强于HX,碳酸氢根的酸性弱于HX.因为如果碳酸氢根的酸性强于HX的话

亲,很高兴为您解答您的疑问.碳酸氢根离子.当碳酸盐溶于水时：碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐（碱金属(除锂外)和铵根离子）当碳酸盐溶于不水时：碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐（如钙和钡等）,例如H2PO4-,HCO3

取样,加入少量BaCl2溶液,有沉淀的就是CO32-,没有的就是HCO3-.Ba2++CO32-=BaCO3↓取样,加少量酸,立刻出现气泡的是HCO3-,缓慢出现气泡的是CO32-HCO3-+H+=H

离子方程式书写中量少的要按组成拆写：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O如果Ca(HCO3)2(少)则为：2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaHO少量Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaHO过量Ca+2HCO3+2OH=CaCO3+CaCO3+2H2O

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2OCa(2+)+HCO3(-)+OH(-)===CaCO3(沉淀)+H2O能拆开的全部拆开,沉淀和气体以及水是不能拆开的,两边在同时划掉重复

前者生成HCO3^-若H＾＋含量多则进一步生成H2O+CO2后者生成H2O+CO2