作业帮HCO3-与HSO3-能共存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 02:29:27
不反应因为Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2和Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2一样是溶于水的,因此没有沉淀不会反应
不能碳酸氢根和偏铝酸根能发生双水解
可以的,都是碱性离子再问：碱你妹。。。HSO3-明明是酸性的人家电离大于水解的。。。再答：扯，你记错了，是硫酸氢根是酸性的，因为能电离出较多氢离子；亚硫酸氢根主要是水解的性质！再问：蛋。。明明是你记错
发生双水解的条件是金属阳离子对应的碱和非金属阴离子对应的酸都很弱.而氢氧化镁是中强碱,不属于弱碱,而且碳酸氢盐的水解程度比碳酸盐的水解程度小,在这两种条件制约下,不会发生完全水解.温度升高时,水解作用
可以共存再问：不是生成MG(OH)2沉淀吗？再答：只有在加热情况下才能生成Mg(OH)2，常温下可以共存
1发生双水解Alo2-+Hco3-+H20=Al（OH）3+CO32-2最好不要用Ba(NO3)2可以用氯化钡反正不引入新的杂质因为盐酸就有氯离子
不会产生气体沉淀和水氯化铵不稳定在水中分解氯化钠在水中为栗子状态
Al3＋、AlO2－：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2－、HCO3－：AlO2-+HCO3-+H2O==CO32-+Al(OH)3Al3＋、HCO3－：Al3++3HCO3-
都是双水解.前一种物质水解生成氢氧根,偏铝酸根水解生成氢离子,两者相互促进反应可以进行到底.前者：生成一水合氨和偏铝酸,偏铝酸分解生成氢氧化铝.后者：生成碳酸分解成水和二氧化碳,以及氢氧化铝.
HCO3-是不完全电离,但还是可以电离出H+的电离出的H+立即与OH-反应生成水,这样由于反应的推动力,使得HCO3-继续不断电离,直至反应结束
铝离子与硫离子在水溶液中会发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢.
因为HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-都是弱酸的酸式酸根离子,他们既能发生电离,又能发生水解,所以他们在酸性条件下和碱性条件下都不能共存.电离的方程式为：HCO3^-＜=＞H^
使澄清石灰水变浑浊的气体,可能是SO2或CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O产生SO2或CO2的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2
水电离出的OH-浓度为10-12mol/l,可能是酸,也可能是碱,也有可能是盐（水解）.不过无论是酸性还是碱性条件下,HCO3-都是不能共存的.在酸性条件下,能和Al反应；碱性条件下要看情况如果是强碱
可以共存啊比如NaHCO3溶液中存在以下离子：H+、OH-、Na+、HCO3-、CO32-只是存在的量的问题.大量的H+是不可以与HCO3-或CO32-共存的HCO3-与CO32-可以大量共存的再问：
HCO3-电离成CO32-和+H+,这是一个可逆平衡式,所以HCO3-能与CO3-共存
不会,碳酸氢根离子的电离平衡常数,同碳酸钡的沉淀常数相比较,电离出来的碳酸根离子浓度同钡离子的浓度相乘不足以达到沉淀常数,所以不会有沉淀生成!
碳酸盐除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的正盐都是沉淀,比如碳酸钙,碳酸钡.还有一些碳酸的酸式盐,如碳酸氢钙,属于可溶.硫酸主要是硫酸钡沉淀,还有硫酸钙微溶.亚硫酸盐与碳酸盐相似,也是碳酸钙,碳酸钡之类沉
因为这些酸式盐的离子,在水中会部分电离出H+,而OH-会与电离出的H+发生反应,所以不能共存.