作业帮hclo中的cl化合价为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:52:03
0有3种化合价0,-1,-2价Na2O2中的O的化合价为-1价
Ba一般都是＋2价,O一般都是－2价,Cu一般都是＋2价,所以,Si是＋4价.有不明白的地方再问我.
化合价从高到低HCLO4HCLO2HCLOCL2HCLCL-再问：请把它们的化合价及怎么求出化合价的过程写下来。再答：CL7+(H+O2-)CL3+(h+O2-)CL+(H+O2-)CLCL-(h+)
氧化性强弱不是取决于化合价的高低,而是失去电子能力的强弱来判断的.其判断大小的标准是标准电极电势.
在HClO中,H+1；Cl+1；O-2.再问：Cl还有+1，是不是变价了？再答：是的Cl有：+1+3+5+7等价态再问：也有-1吧再答：是的
H+1价Cl+1价O-2价是的,氯气既是氧化剂又是还原剂,一个cl原子把一个电子给了另一个cl原子,前者与H+结合成HCl,后者与H+和O2-结合成HClO除HOF（标准写法是HOF,不是HFO）以外
ClO显-1价,所以Cl是正一价,你要知道这个原子团,才能进一步确定单个原子的价态,设HClO中Cl为x,所以1+x+(-2)=0求的Cl为-1.
+1价氧元素为-2价H为+1价根据价总和为0再问：具体的？
Cl有-1,0,+1,+4,+5,+7等等很多价态,K一般只有+1价在元素周期表中,K属于第一主族,最高正价一般为1,而Cl属于第七主族,最高正价为7Cl最外层有7个电子,所以既可以失去7个电子也可以
氯酸,+5价.常见价态－1,+1,+3,+5,+7.对应化合物HCl盐酸HClO次氯酸HClO2亚氯酸HClO3氯酸HClO4高氯酸
是+1氯常见的化合价一共有：+5+7+1—1有一个关于氯化和价的口诀就是五七正负一
O为-2,H为+1,则CL为+1.+1+(+1)+(-2)=0
根据化合价正负和为零可以计算出HClO中H一定是+1价的,而氧的氧化性强于氯的,所以O为-2价,计算得Cl为+1价得到HClO的方式如果是将氯气通入水中制得的话,Cl2+H2O=HClO+HCl氯有0
写出电子式来就好了HClO是共价化合物各原子间以共用电子对结合H-O-Cl中Cl已经达到稳定结构了其中的-代表一对共用电子因为不会在电脑上打出电子式所以没法给你讲解HClO中H和Cl各出一个电子与O中
卤族元素最低价为-1,最高价为+7,但需要注意F没有正价再问：+7的可不可以举个例子？
O2与O4都是单质,单质中元素的化合价是0价.再问：那SiO2中Si的化合价HClO4中Cl的化合价NH4Cl中N和Cl的化合价各为多少再答：SiO2中Si的化合价是+4价。HClO4中Cl的化合价是
酸根原子团都是-1价的.次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸中的氯分别是+1、+3、+5、+7价的.
显然是+1撒后面的2个氧是过氧根离子-1SORASY!
初中只有化学方程式离子方程式是高中学的这个就是离子方程式他的规则就是强酸强碱可溶性盐要拆开“=”两边相同的部分同时消掉这个式子就是氯气和水反应生成氯化氢和次氯化氢次氯化氢为弱电解质弱酸所以不拆氯化氢为