作业帮hclo4的结构式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:16:24
记住固定元素的化合价HClO4中H是+1价,O是-2价,那么Cl就是+7价了KClO3中K是+1价,O是-2价,那么Cl就是+5价了MgCl2中Mg是+2价,那么Cl就是-1价了
冷稀条件下HClO更强,通俗地讲是因为HClO4的氯原子周围的氧原子过多,将它包裹在里面,体现氧化性困难了.可以通过比较电极电势得出结论.不过浓热的HClO4氧化性极强,而HClO无浓热情况.再问：h
2009-01-2418:38HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的
酸性高氯酸大于次氯酸氧化性次氯酸大于高氯酸氧化性大,不是说可以将高氯酸氧化,而是说通过氧化反应可以得到高氯酸这种产物.所以不能利用次氯酸氧化高氯酸,而是用次氯酸氧化某种氯的化合物得到高氯酸这样的产物.
NaOH+HClO4=NaClO4+H2OHClO4没什么特别的,就是高氯酸,已知酸中酸性最强的酸,跟普通的中和反应没什么区别
Zn(OH)2+2HClO4=Zn(ClO4)2+2H2O
如图 系统工具画的 不好但结构式就这样
1楼不对吧H-O-Cl,氧是两条键,氢和氯是一条键的.HO|||H-C-C-O-H|H
结构式就是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子.水分子的结构式为H-O-H
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子
3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH=KClO4+H2OKOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O
所谓酸性是指给出质子的能力,酸碱反应是质子的传递过程.酸溶于溶剂的过程,往往也是酸碱反应.如酸溶于水,中学认为是物理过程（虽然化学键遭到破坏）,但它实际也是酸碱反应,是酸中质子向水分子传递的过程.水分
氧化性：亚氯酸氧化性很强,比氯酸和高氯酸强,也比次氯酸强.HClO2>HClO>HClO3>HClO4至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释,但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速
算强,但是氧化性强弱顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键（形成化学键的一对电子完全由氯原子提供）. 次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电
高氯酸大于硫酸大于磷酸再答：就是那顺序大到小再答：非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强再问：明白了，谢谢再答：嗯
一：含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：1.含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多,含氧酸的酸性就越强.其酸性依氧化数递增而递增;如HClO4>HClO3>HClO2>HClO2.比较中心原子跟氧
乙醇的结构式.结构简式CH3—CH2—OH或C2H5—OH
H正一价,O负二价,CL正七价
非金属性Cl>N谁说半径越小非金属性越大?H和Cl,谁非金属性强不用我说吧?非金属性跟很多因素有关咧再问：那要怎么比较ClN的非金属性再答：最直观的就是比较电负性好了,Cl>N再问：==电负性是什么没