HClO4 高氯酸的强氧化性-搜答案-智慧作业帮

HClO强,这与化合价无关

2009-01-2418:38HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的

有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.如本例次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,

王水,王水能将金氧化,是强酸制成的混合物氢氟酸有毒,且能腐蚀玻璃,但是其酸性上是一种弱酸,氧化性也较弱（不如氟气）高氯酸的酸性强于浓硫酸,浓磷酸等,但由于王水是硫酸和硝酸等的混合物,且高氯酸与金等反应

HClO4结构比HClO稳定

结构问题虽然高价态酸,中心原子化合价高,正电性强,得电子能力会强一些.但是价态高就意味著周围连接的O原子也多,带负电的O原子紧紧包围著中心原子,使得电子要被中心原子吸引,自然要穿过重重障碍.

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子

次氯酸氧化性比高氯酸氧化性强是一个特例一般是高价氧化性比底价氧化性强

次氯酸的氧化性表现在其分解后产生的含氯水,其跟水和空气反应生成氯气.高氯酸的氧化性只表现在氯酸根上面这个是稳定的算养护哈成氯气较少.所以没有次氯酸的强

硫酸是强酸,但是稀硫酸只有酸性,稀硫酸的氧化性只体现现在氢离子上.浓硫酸有氧化性,但是氧化性没有硝酸枪,例如硝酸和铜常温即反应,而浓硫酸与铜反应要加热.高氯酸的酸性最强但是高氯酸是四面体结构,十分稳定

这个和两种酸中的酸根的结构有关,次氯酸根更不稳定,更容易反应.化合价的高低只是氧化性强弱的一个方面再问：不懂再答：这个要从酸根的结构上去解释，一两句话解释不清。后者氧化性强是肯定的

楼上的不懂不要装懂!这样会害了别人!硫化氢和氯化氢：硫化氢的还原性强的多,还原性是负二价硫,负一价氯的性质例如：硫化氢可以被空气中的氧气氧化,而氯化氢则通常条件下不被氧气氧化.至于说这二者氧化性,没有

算强,但是氧化性强弱顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.

元素：氧元素氧化性强单质：氯气氧化性强

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

次氯酸强.高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7,但其氧化性却不及HClO,是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键,使得其正电荷得到了一定的补偿,所以类似的还有磷酸H3PO4.

次氯酸跟比高氯酸根氧化性强这个是特殊情况ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-按照氧化性顺序排列必须动用大学知识,说了很难懂的,基础不是一说就会的,你去看大学无机教材,可以动了

主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密

虽然中心氯原子为+7价,但此氯原子由于周围的氧而成惰性,因此氧化性不强,但在浓热时为强氧化剂,可将多种还原剂氧化,与有机物爆炸性反应,甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4,稀溶液的氧化性较硝酸

高氯酸的酸性强于硝酸因为氯的氧化性强于氮