作业帮H2和CO完全燃烧方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 00:12:15
与氢气的相对密度是10,由同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,得气体的平均相对分子质量为10*2=20.设一摩尔气体中甲烷的物质的量是X,那么一氧化碳的物质的量为（1-X）.由上面求出的混合气体的摩尔
2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2每份H2和CO消耗的O2都是一样的,2:1所以混合气体中H2和CO的物质的量之比为任意比.
根据题目所说完全燃烧可以得知这两个化学反应的方程式：2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2OCO和H2与O2发生反应氧化剂和还原剂的比例相同,都是2：1所以结论是：任意比例.
利用水煤气中的CO和H2,在加热和催化剂条件下反应(不生成水),可以制得气体燃料甲醇,反应方程式：反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)==催化剂==CH3OH(g)△H1=651kj/mol
1.由反应方程式可知,CO和H2与氧气反应时,分子数比都是2：1,所以需要氧气的物质的量是A/2mol你列两个方程式就明白了,过程就那样,很简介,叙述一下2.D
因为2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2所以氢气与一氧化碳与氧气反映都是2：1的比例所以H2与CO以任意比例混合都可以达到题目要求的
3.1/62=0.05mol0.05*2=0.1mol0.1*100=10mol10+0.5=10.5mol10.05*18=180.9g
设H2为X,CO为V-XH2需氧气X/2,CO需氧气也是（V-X）/2这些从方程式可以得出,所以无论如何,都需V/2的氧气
我只能告诉你氢气与一氧化碳之比是一比二好象不得反应要是消耗氧气的话是1/2V
CO+3H2==CH4+H2O
CO(g)+2H2(g)==催化剂==CH3OH(g)△H=651kj/mol
完全燃烧V体积CO和H2的混合气体,需要相同条件下O2的体积为C.0.5V体积. 因为2H2+O2=2H2O.2CO+O2=2CO2.无论CO和H2以何种比例混合,消耗氧气的体积在相同
任意比.VmlCO与V/2mlO2完全反应,VmlH2与V/2mlO2完全反应,故它们不管以什么比例混合,消耗氧气都为V/2ml.再问：好像是，，谢谢
2CO+O2=CO22H2+O2=H20用氧量相同,所以是任意比
没有看见你的热化学方程式,不过也可以做.设H2的物质的量为X,C3H8的物质的量为Y,则有2个方程：X+Y=5X*1mol氢气放出热量+Y*1molC3H8放出的热量=3874可解出X和Y再问：氢气放
选D因为无论是CO还是H2,燃烧都是消耗自身一半的O2,即不管怎么混合,X升混合气体完全燃烧后必然消耗0.5X升的O2
无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大
2CO+O2=2CO22H2+O2=2H20你会发现消耗相同量的CO或者H2用去的O2永远是二分之一所以CO和H2体积之比是任意比
因为2CO+O2=点燃=2CO22H2+O2=点燃=2H2O它们与氧气反应的体积比都是2：1所以当其完全燃烧时需要氧气的体积是V×（1/2）=0.5V
同温同压下,物质的量比等于体积比再问：题目暗含同温同压？再答：嗯，题目说相同条件下，表明是同温习压下