作业帮H2S的空间几何构型.中心硫原子的杂化轨道类型.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 19:54:18
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
价层电子对互斥模型一般用于单个的中心原子乙烯,乙炔需要用杂化轨道模型判断所以就别想这个了
SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4
没错.杂化轨道一定,其空间构型就一定.如配位数为4的配合物其杂化轨道可能是sp3或者dsp2及sp2d,以sp3杂化的配合物都是四面体结构,而以后两者杂化的配合物均是正方形结构.详细的可以参考高等无机
正四面体型比我还快呢^_^
高氯酸根
正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.
选择A、B硒和硫同族,性质相似,易产生相同构型的分子.（类比：As也可以生成As4分子,类似白磷）S4N4为立体有环的分子.B中亚氨基也可以连接两个基团,易产生单环结构.
A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其
非极性分子是要求分子模型空间对称,这样电荷才没有偏向而有极性,几何对称应该也是这个意思,因为几何也包括空间三维和平面二维.
ABCD都是正四面体的构型,但是要使得分子构型为V,就必须保证只有3个原子(最典型的就是H2O)所以只有D满足题意.再问：ABCD都是正四面体的构型？为什么？再答：价层电子对数分别为A:(5+4*1-
价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
硫原子的孤对电子在3p轨道,氧的孤对电子在2p轨道上,相比而言,硫的孤对电子离核更远,斥力影响的范围更大,所以将键角更小
价电子互斥理论惰性元素本身可视为不带电子,只是提供更高一级的sp轨道,所以XeF6就是6个电子对原本的d轨道的6个电子和F结合,是d3sp2杂化应该,变体八面体形应该
[Cu(NH3)4]2+平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦
H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=12（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3；CO
直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案
C,S原子的另外2对孤电子对还要占用2个杂化轨道.
NH3分子的空间构型是:三角锥中心原子N原子采取SP3不等性杂化