作业帮h2o和d2o的摩尔质量为何不一样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 16:29:16
重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子
体积比为1：1原因：重水和普通水电解时产生氢气（H2或D2）分别都是2mol,产生的氧气的量分别都是1mol.根据阿伏伽德罗定律的推论.同温同压下,体积比等于物质的量之比.重水或普通水产生的两种气体（
在http://webbook.nist.gov/上可以查到
不同位素指的是元素中的不同原子而H2OD2OT2O均为分子所以不是同位素而HDT为原子所以是同位素
H没有中子,只有一个质子.相对原子量为1D有一个质子和一个中子.相对原子量为2O中有8个中子.假设有m克的H2O与m克的D2OH2O的物质的量m/（16+2*1）,中子数就是m*(8+0)/18=8m
10：9H2O的摩尔质量是18g/mol,D2O的摩尔质量是20g/mol（D的相对原子质量是2）设个有1g的H2O与D2O.H2O的物质的量是n=m/M=1/18molD2O的物质的量是n=m/M=
摩尔质量与物质的量无关摩尔质量在数值上等于物质的式量1820
不属于同分异构体,该题目属于一道旨在混淆概念的题目.二者不属于高中化学“四同”中的任何一个.
设H2OD2O质量都为m克,则H2O为m/18mol,产生氢气m/36mol,D2O为m/20mol,产生氢气m/40mol,同温同压下体积比等于摩尔比,为40:36=10:9D2O+2Na→2NaO
H2OD2OT2O电子数182022质子数181818中子数81012质量数摩尔质量182022
H有一个质子故原子质量为1D有一个质子和一个中子,故原子质量为2H2--------D2242n14n22n1=4n2,所以n1:n2=2:1由PV=nRTH2是V1D2是V2V1:V2=n1:n2=
相同质量的D2O和H2O中质子数之比是1:1相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是5:4相同状况下电解相同物质的量的D20和H20时产生的气体体积比是1:1产生的氢气质量比是2:1
H2O：1×2+16=18D2O：2×2+16=20H2O:D2O=18:20=9/10
解析：m=nM因为n相等,则有：m1/m2=M1/M2又因为H2O和D2O它们的M分别是18和20,所以m1/m2=M1/M2=18/20=9/10
当然不是咯.同位素的定义:质子数相同电子数不同的元素互为同位素.注意:二者必须都是.H2O和D2O都是分子式怎么可能是同位素呢?可以说H和D是同位素.
重水中的D比起普通的H多了一个质子因此单个D的相对原子质量是2所以D2O的摩尔质量应该是2*2+16=20g/mol
再答：这是h的三种给个采纳呗
1.相同物质的量D2O和H2O中质子数之比为1：1,相同质量的D2O和H2O的物质的量之比为9：10,所以相同质量的D2O和H2O中质子数之比是9:10. 2.相同物质的量的D2O和H2O中中子数之
同位素就是一种元素的不同原子,所谓的不同是指他们的中子数目不同H2O和D2O当然不是同位素他们是分子好好看书吧很简单的定义看看就会理解的