作业帮H2(g)=2H(g) △H1= Q1kJ mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 14:46:35
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol2L1L0减少体积3L2XX33.6故参加反应的氢气22.4L为1mol,1molH2完全燃烧放热572KJ标准状况下,水为液态,不计
这俩都是放热反应所以△H1和△H2的值都是负的反应1放热>反应2|△H1|>|△H2|△H1
反应为放热反应,△H为负值,放出热量越大,△H值越小,再问：比较放热量的时候，不是不用管负号，看绝对值就行了吗？怎么这里又要管负号啊？麻烦了~
反应2是完全燃烧,放热更多.所以△H2的绝对值更大.因为是放热反应,△H＜0,绝对值大的,反而小.所以ΔH1>ΔH2
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2
吸热反应的△H大于0,放热反应的△H小于0.这四个式子都是放热反应,因此△H都是小于0的,C、D就已经可以排除了.比较1、3：区别在于产物1是气态水,产物3是液态水.由于气态水液化生成液态水需要放热,
反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了
反应热=反应物的总键能--生成物的总键能所以：反应物的总键能=2*氢氢键能+氧氧键能生成物的键能=4*氢氧键能
1.A(g)+B(g)=C(g)△H1;xx△H1D(g)+B(g)=E(g)△H2yy△H2x+y=1x△H1+y△H2=△H3联立解得:x=(△H3-△H2）/(△H1-△H2）y=(△H1–△H
选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H
这个不用计算,是定性分析的题目,不是定量计算.同一物质的气态能量比液态能量大,所以气态的燃烧放热多,△H是负值,所以△H1再问：用什么方法可以算出△H？再答：有两种方法。1.按键能计算△H=反应物的键
H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/molH2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol两式相加H2（g)+2/1O2(g)==H2O(l）△H1=-285.
Q1＋1/2Q2－Q3－Q4=－Q5
这个其实挺简单的,当初我学的时候自己就是这么记忆的.第一个反应生成物是二氧化碳,不能再燃烧放热了而第二个反应生成物是一氧化碳,还可以燃烧放热你想啊,同样的碳,生成二氧化碳把热都放掉了,而生成一氧化碳热
这个主要看反应物和生成物的状态ΔH2的生成的水是I那肯定需要从g状态放出更多的热量才能达到的所以H2大于H1H4的S是s状态他变成g状态的SO2需要吸收更多的热量所以H4大于H3
因为这是可逆反应,不能进行到底
设A、B的物质的量分别为x,y,则x+y=1x△H1+y△H2=△H3,联立两个式子求解.
再给你一个方程,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H4=-285.8kJ/mol那麼四个方程①+②*1/2-③-④,得到H2(g)+1/2O2(g)-H2O(l)-H2(g)-1/2O2(
△H的比较中最容易错的地方是----带单位比较,即带着+、-比较所以,一般不能太着急△H1是1molC完全燃烧,△H2是1molC不完全燃烧所以,前者放热多,但是放热是-的,所以前者小,△H1