滴定烧碱浓度用多少当量的稀硫酸-搜答案-智慧作业帮

98.3%

第一种情况其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况10负五次幂氢氧根离子那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1

一滴硫酸：0.05ml×0.01mol/L×2=10^(-6)mol滴定终点pH=7.0.05ml

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

再问：但是我看到有的答案确是你的结果再÷2。我不清楚为什麽都还÷2。难道我看的答案不对吗？再答：难道因为硫酸是二元酸再答：我感觉是你看到的答案是错的再答：我把整个反应写出来了，也是这个结果再答：再问：

石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.所以在酸碱中和滴定的实验中,一般可选择酚酞或甲基橙作指示剂.【化学一加一】团队Edogawa_

1976年11月17日,我国进行一个500万吨当量的氢弹空投试验,这是我国当量最大的一次核试验.以下为我国核试验记录：1964年10月16日,爆炸当量2万吨,中国第一颗原子弹在新疆罗布泊爆炸成功.　　

假设用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的烧碱（氢氧化钠）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即为5ml+1*1/20=5.05ml硫酸的物质的量是5.05/1000*0.01

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液相当于10ml浓度为3mol/L的硫酸溶液

1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到

1.取一定量的浓硫酸2.加入紫色酚酞试液3.用胶头滴管取0.5mol/L的氢氧化钠溶液滴定,待溶液恢复成紫色,停止滴定4.通过消耗掉的氢氧化钠计算反应消耗的硫酸物质的量5.用反应掉的硫酸除以硫酸的体积

硫酸的摩尔浓度A=XZ/2Y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

酚酞.变色范围8--10.无色到浅红,变色很明显.

一滴稀盐酸中含HCl物质的量=0.1*0.05*0.001=0.000005mol稀释至50ml后H+浓度为0.000005/0.05=0.0001mol/LPH=-logH+=4

浓硫酸一般是指浓度大于或等于70%的硫酸溶液.在此浓度以上时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.一般浓硫酸浓度是9

2mol氢氧化钠中和1mol硫酸,根据比例可求0.1*64=2*5*CC=0.64mol/L(氢氧化钠浓度是0.1mol/L吧)

D应该是10000甲中：由于硫酸多加了一滴也就是说相当于酸溶液这氢离子的浓度为0.01*2*1/100*20=10-5方而乙相当于碱性溶液应该现求氢氧根例子的浓度：这个值应该与多出来的氢离子的浓度相同

V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-