滴定析出的edta选择什么金属离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 15:10:58
不用,你只要换算一下即可.
用反滴定法;以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量
一般金属离子与EDTA的络合比是1:1.当要把该标准溶液采用的物质的量浓度"mol/L"改为更适合于某些情况时使用的“滴定度”时,可以如此计算:如被测定物是氧化钙,标准EDTA溶液对氧化钙的滴定度T/
你可以试试在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁,在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物.置换出的是游离的镁离子,可以和铬黑T生成鲜明的红色,终点时,钙先与EDTA配合,然后镁再与EDTA配合,终点
EDTA络合滴定铁,磺基水杨酸EDTA络合滴定铝中,指示剂二甲酚橙EDTA络合滴定法测贝壳中碳酸钙,铬黑T再问:能全面点吗,还有钙羧酸指示剂等,分别显示什么颜色呢?帮写具体点,谢谢再答:http://
硬度(mmol/L)=C(EDTA)*V(EDTA)/V(水样)硬度(以CaCO3计,mg/L)=C(EDTA)*V(EDTA)*100.09/V(水样)100.09是CaCO3的分子量
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
推荐分析化学一书推荐配位滴定章节,络合常数部分,
TE%≤0.1%是指滴定的相对误差不超过0.1%.△PM=0.2是指,滴定终点的PM(金属离子浓度的负对数,相当于酸碱里面的pH)至少为0.2.
前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离
镁的检测可以用EDTA滴定法分析.由于镁比铝轻,因此可以作为合金在航空、航天上使用.另外利用镁易于氧化的性质,可用于制造许多纯金属的还原剂.也可用于闪光灯、吸气器等.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离
条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个:1)无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2)控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3)EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数=>10^8
滴定分析(包括EDTA络合滴定)只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵
pH=2,滴定的是Fe3+;pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^
分析化学快考试了,最近刚看到EDTA章节!就说两句吧.EDTA用于分析化学,在滴定中与金属离子络合,因为络合的数目不同,显示不同的化学价位,从而指示剂能显示不同的颜色,便于观察.EDTA滴定时的酸效应
答:依据林邦终点误差公式,EDTA准确滴定(TE%小于1%)的条件:1)logK*MY≥8EDTA(Y)与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值,大于等于82)logcK*MY≥6当滴定终点的浓
置换滴定法再问:他是什么原理呀
1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大;2.K'的影响:K'增大突越值增大;所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML);lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配
问题补充:铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4
EDTA标准溶液的滴定,选用指示剂,要看用什么基准物质标定.再问:碳酸钙为基准物再答:用CMP(钙黄绿素-甲基百里酚蓝-酚酞)作指示剂,滴定至绿色荧光消失并呈现红色即为终点