溶质为什么从溶解度小的溶剂里转移到溶解度大的溶剂里-搜答案-智慧作业帮

溶质在溶剂中都有个溶剂化作用是溶质粒子和溶剂粒子相互作用的结果对某中溶质来说,强溶剂比弱溶剂对溶质的作用力要大两种溶剂的接触面上发生强溶剂从弱溶剂那里把溶质“抢夺”过来的过程

除以溶质质量+溶剂质量,也就是除以溶液质量

相似相容原则,.是高中化学?再问：我们还没学这个...再答：我也没学，只是老师上课说到这个点，就讲一下而已，。你是溶解度那里不理解是吗？就好像碘单质在四氯化碳中的溶解度强于在水中的溶解度，你说它会碘单

专业点讲,就是这种溶剂对于这种溶质有比较大的亲和力（所以溶解度大嘛）,所以能使它转移过去通俗地说,就是这种溶质比较喜欢这种溶剂,很自然地就过去了.呵呵.---------------这个叫萃取,后面的

不能完全进入,有一定的分配系数.分配系数是萃取中最重要的一个数值,就是溶质在两种溶剂中的溶解度比值.在相同体积的两相中,溶质在两种溶剂中溶解度相差越大,那溶解度大的溶剂中所含的溶质百分数越高.这个就不

溶质就是水（或其他溶剂要容的东西）溶剂就是水了酒精了一些溶质要溶解在里边的载体溶液就是溶质溶解到溶剂得到的质量分数是要求谁就用谁除以整个溶液的质量得到的一个百分数溶解度是一个温度下的100G溶剂里溶解

1.溶质绝大部分进入溶解度高的溶剂中,在低溶解度的溶剂中溶解很少2.有少量溶质溶解在溶解度低的溶剂中,3.原来溶剂中的溶质完全溶解利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化

萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中.经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来的方法.分配定律是

萃取后还要分离,这样做的目的是吧很分散的碘聚集起来,要不直接分离点的水溶液的话太费劲.而I2和CCl4处理就可以得到I2了.

溶解度指溶液饱和状态下的M溶质/M溶剂=S/100(S是溶解度的溶质）M溶质/M溶液=S/100+S（.）我不太确定,但没有大问题,不放心的话,去看别人的回答

是的,萃取的原理便是依据溶解度的差异再问：溶质会跑到溶解度大的萃取剂中？再答：大部分

阿勒,lz我来帮你把.溶解度其实就是在一定温度下,100g溶剂中,饱和状态时,溶解的溶质质量.质量分数=溶质质量除溶液质量公式为a%=m质/m液溶质质量=溶液质量x质量分数m质=m液xa%溶剂质量=溶

溶解度=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）是溶质比溶液（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）啊

溶质质量/溶剂质量是没有单位的,但是在数值上等于一克溶剂中的溶质质量,乘以100g之后自然就是100g溶剂中的溶质质量

溶解度是溶质在溶剂中的性质就像密度与质量没关系一样同样密度等于质量除以体积啊

1、萃取的原理：利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离.所以选取的二种溶剂本身就是不互溶的.2、如果互溶,那么就达不到萃取的目的了,这个在选取萃取剂时就应该有考虑.

溶质分子形成分子内氢键,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中溶解度减小,在非极性溶剂中溶解度增大了.

1.萃取剂的条件:----与原溶剂互不相溶.----溶质在萃取剂中的溶解度远远大于原溶剂.2.为什么溶质在萃取剂的溶解度要大于溶剂的溶解度:----萃取剂加入后,两种溶剂在争夺一种溶质.----只有在

要得到溶解度大的物质可以降温结晶,也叫冷却热饱和溶液.要得到溶解度小的物质可以蒸发结晶.2：消毒3：是化学变化

没有在两种混合溶剂中,溶质也有特定的溶解度