溶解性表格不存在的物质具体指什么

即分子结构相似的物质都是易于互相溶解的,物质的溶解性可以根据在溶剂手册等工具书中查到溶解度数据加以判断.按照物理化学,溶解性质则由溶解的化学势变化来衡量,并用溶解度参数进行定量.在此理论中,物质聚集状

溶解性口诀：钾钠铵硝溶,盐酸不溶银和铅；再说硫酸盐,不溶有钡铅；所有弱酸盐,只溶钾钠铵；最后说碱类,能溶钾钠钡；醋酸盐、磷酸二氢盐、酸式碳酸盐全溶.

因为他们在水中的电离程度不一样,Cu(OH)2会电离出OH根会与水电离出的OH根有抑制作用,所以它的溶解度要小再问：那NaOH电离出的OH根为何不被抑制呢？再答：因为一个是可溶性盐，一个是不可溶性盐

初中记住这些话：硝酸盐都溶!硫酸盐Ba不溶盐酸盐Ag不溶碳酸盐磷酸盐只有KNaNH4＋溶至于微溶的物质,初中记住Ca（OH）2就行了溶解度记住三个典型：氯化钠,受温度影响不大硝酸钾,受温度影响很大（结

温度

我来回答,溶解性的问题,实质上就是一种物质均匀分散到另一种物质里去,形成分散系的能力,主要与形成溶剂合离子或形成极性相似的的物质有关14743希望对你有用!

溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的.如果温度变化了,那么溶解度也是变化的,随之而来的,溶解性也变化了.溶解性是由溶解度定义的.而溶解度的定义是在某温度,某气压下,某物质在某物质中的溶解度为xxxx

因为构成物质的粒子不同NaOH是OH-和Na+Ca(OH)2是OH-和Ca2+Mg(OH)2是OH-和Mg2+

若是无机物,把溶解表里的不溶物对照一下就知道了.若是有机物就精彩了,很难断定,看式中芳环多少和位置、直链长短、杂原子/基团的位置、分子整体构型等等.

物质的溶解性是物质本身固有的一种属性,是物质的一个重要物理性质.它表示一种物质溶解在另一种物质里的能力,这种能力既取决于溶质的本身性质,又取决于溶质和溶剂的关系.物质溶解性通常用可溶、易溶、微溶、难溶

化学溶解性表中,有几种物质上给的是“--”表示这种物质在水中不存在或者遇水分解.例如：氢氧化银在水中会分解成黑色的氧化银和水

酸都能溶,钾.钠.铵盐也相同；碳酸盐只有钾.钠.铵,除此三种全不溶；硫酸盐多数溶,不溶只有钡.钙.银,最后剩下盐酸盐,沉淀只有氯化银；碱类多数都不溶,钾.钠.钡溶,钙微溶.说的是酸和所有的钾盐、钠盐、

可以说是一种分子间作用力.是溶液中的溶质分子的分子键或原子的原子键与溶液的化学键反应变成离子键.一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少,

溶解度物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同.

选D.温度对同一物质溶解度有很大影响,一般情况下温度高,溶解度大,反之则小,当然也有少数是例外的.但都有影响.溶质种类不同,溶解度当然不同,如氯化钠（食盐）在水中的溶解度就大于碳酸钠（纯碱）同样,溶剂

首先,在初中复分解反应中一般不会也不应该涉及这类物质.如果是不存在的物质那就是没有,更不能在反应中出现.如果是遇到水（有的见光）就分解,那是不稳定的性质,生成它应该算反应了.如在反应物中,遇水分解,不

分别是向右平移向右平移(向右平移x轴坐标即温度增大,且溶质不析出所以溶质质量分数即s不变,仍对应原来的)A沿曲线下降B先向左平移在沿曲线下降(A在降温时始终饱和,溶质质量分数与该温度下饱和溶液溶解度相

首先是由溶制和溶剂的性质决定的,温度等外界因素也有重要影响.希望对你能有所帮助.

解题思路：根据酸碱盐的溶解性表考虑解题过程：钾钠铵盐水中溶硝酸盐入水无影踪,钾盐钠盐铵盐和硝酸盐都溶于水A错误氯化物除银亚汞硫酸钡铅水不溶硫酸盐中只有硫酸钡和硫酸铅不溶于水，应该多数溶于水。所以C错误

这个问题可以查一下有—的物质就可以解决了其中氢氧化银：白色固体,属于碱,常温下AgOH极不稳定,易分解为褐色微溶于水的氧化银固体碳酸铁：弱酸弱碱盐,在水中会发生双水解如图上所讲,表示不稳定或水解不再水