溶液稀释或混合的计算 m·w什么意思

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

实验室需要配制10%的盐酸300克,需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是300g*0.10/0.38/1.19g/ml=66.34ml一、配制时的计算1、用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百

解题思路：计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱性，酸性溶液求溶液中氢离子浓度，而碱性溶液需要求氢氧根离子浓度，然后根据KW（水的离子积）求氢离子浓度，进而求PH。解题过程：计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱

当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.0

这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中

PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[

若是加水稀释的话,碱溶液的ph则不断变小,且越来越接近7,但始终都大于7酸性溶液的ph则不断增大,也是越来越接近7,但始终小于7若是碱性溶液加酸时,ph则是越来越小,ph可以小于7,且可以更小酸性溶液

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

稀溶液吧,稀溶液可以看成水,再稀释可以忽略稀释(或混合)后的体积变化,浓溶液加水体积变化不能忽略

混合液成分分开分别计算酸碱的摩尔数看酸碱谁多一般成什么性ph不能详细的还有特殊要考虑微溶等等

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

其实,原理就是水的电离平衡溶液pH值多用溶质计算,而忽略了水的电离如果在混合时,考虑的是H+和OH-中浓度较小的那一种,那么这时水的电离便会有影响,干扰计算举个例子,比如pH=5的盐酸,稀释1000倍

(1).密度为1.84g/cm³的浓硫酸的摩尔浓度是18.4M/L.(2).CuSO4的浓度变化时:1mol/L:0.2mol/L=5倍,所以200mL要加800mL变为1000mL.(3)

解题思路：溶液配制的核心点是配制溶液过程中溶质的质量是恒定的.据此列式求算.解题过程：1假设需要30%的双氧水的质量为xg.根据配制过程中纯过氧化氢(双氧水的溶质)的质量是恒定的,有30%*xg==5

具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml*5ml/25ml=200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25ml200μg/ml*20ml/25ml=160μg/

密度大于1g/cm^3的两种相同溶质的溶液等体积混合后或被等体积水稀释后,其溶质的质量分数大于稀释前两种溶液溶质的质量分数之和的1/2.因为密度大于1,浓度越大,密度越大,等体积混合,溶质的质量分数小

解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

125W/54M先要求出原溶液中的硫酸铝物质的量浓度,硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3,因此为铝离子物质的量浓度的1/2,铝离子物质的量浓度计算式：1000W/27M,因此硫酸铝的物质的量浓度为5

这是稀释规律的一种表示方法,原则就是稀释过程中溶质的质量不变,m表示溶液的质量,w表示溶质的质量分数,乘积表示溶质的质量,稀释前后是不变的,所以可以画等号.还有一种表示就是c浓*V浓=c稀*V稀,其中

首先声明,不可能成为8只能是小于接近于7此时,有盐酸和硫酸提供的氢离子浓度非常小了,主要是水本身电离产生的氢离子.