溶液的配置实验步骤

第一步：计算（如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）第二步：称量或量取第三步：溶解（在烧杯中溶解）,并冷却第四步：转

这溶液浓度以什么形式要求的?重量百分比浓度还是重量-体积百分比浓度?如果是前者,按富春扬清的方法做；实验室里一般用后者,就是取5克NaCl溶解在100ml水中.详细步骤和注意事项在相关专业教科书上都有

实验室欲配置50g5%的NaCl溶液,常按下列实验步骤进行：1.计算：需要NaCl质量为_50g*5%=2.5__g,水的质量为_50g-2.5g=47.5_g,约_47.5__mL2.称量：托盘天平

看你要配什么溶液呀

气体在水中的溶解度随温度升高而降低.

1、计算需氯化钠1000g*10%=100g水1000-100=900mL2、称量用天平称取100g氯化钠,再用量筒量取900mL水,都倒入烧杯中3、溶解用玻璃棒搅拌溶解后,倒入试剂瓶中,贴好标签备用

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

1、计算按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算体积）2、称量或量取称量是指称量固体物质的质量,量取是指量取液体物质的体积3、溶解把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解

计算称量溶解装瓶存放同学,只有四步!有时候填空只给了三个空,装瓶存放就不填了.

0.2MOL/L*0.1L=0.02MOL0.02MOL*58.5G/MOL=1.17gNACL先用少量水溶解转入100毫升容量瓶中再溶蒸馏水洗涤三遍加水至100毫升就可以配成0.2MOL/L的氯化钠

配置150g溶质质量分数为1.4%的此溶液的步骤为_称量_____、__溶解____和_稀释_____.配置过程中所用到的仪器有__天平,烧杯,玻璃棒,量筒,（容量瓶亦可,但有点儿杀鸡用牛刀）___药

计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶.

溶液的配置步骤为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤（2~3次）；（6）定容：（7）摇匀.以上七个步骤是溶液配置的主要步骤,下面进行一点说明.对于第（2）步,对固体而言是称量,

1、计算需氯化钠25g*10%=2.5g水25g-2.5g=22.5g即22.5mL2、称量用托盘天平称取2.5g氯化钠倒入50mL的烧杯中,再用50mL的量筒量取22.5mL的水倒入烧杯中3、溶解用

首先要加入过量的Na2CO3溶液,以除尽其中的Ca2+杂质.反应如下：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓将混合物过滤后,再向滤液中加入过量的稀盐酸,以除尽第一步中加入的过量的CO32-

①计算0.1L*1mol/l*58.5=5.85克②称量③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液

例：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤第一部：计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积第三步：稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀

计算称量,量取溶解

1mol/L×V=0.05mol/L×100ml计算出需要V=0.005L=5ML（根据公式C1×V1=C2×V2）溶于少量水中后,用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶,另外用清水清洗称量盐酸的烧杯2、3

计算m(NaCl)=0.1L*1mol/L*58.5g/mol=5.9g用托盘天平称取5.9gNaCl,放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到无色溶液.把溶液用玻璃棒引流,转移到100mL容量瓶中,