溶液中滴加足量cl2

氢氧化钠足量：1、AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3(沉淀)；2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总式：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O

感觉应该是橙黄色.氯气先把溴离子氧化成溴单质,而后把二价铁氧化成三价铁.再加入足量的NaOH,把三价铁沉淀.溶液中只存在溴单质,故溶液为溴水的颜色：橙黄色

少量cl2通入足量FeI2溶液中,2I-+Cl2=2Cl-+I2与足量cl2通入少量FeI2溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2这个问题,考试一般只考离子方程式I-有强还原

n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元

Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2

（1）均分为两份后，设每一份中的FeCl2为xmol，FeCl3为ymol从第一份得到每份溶液中n（Cl-）=0.1mol从第二份得到每份溶液中y=n（Fe3+）=0.02mol则每份溶液中，n（Fe

残渣是NaCl,5.29-4.4=0.89克,这是Br-Cl量差,0.89/（80-35.5）*（80+23）=2.06克,就是溴化钠,5.29-2.06=3.23克,就是氯化钠

把Cl2通入KBr中发生置换反应Cl2+2KBr=Br2+2KCl蒸干灼烧后得到KCln(KCl)=7.45/74.5mo=0.1mol所以n(KBr)=0.1mol原KBr溶液的物质的量浓度为0.1

1、Cl2+2KI=2KCl+I22、Cl2+Na2S=S+2NaCl3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2同温同压下体积相同,则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气,则需要碘化钾2mo

因为是足量的氯气先将2价Fe氧化成3价,然后把Br-氧化成Br2FeBr2整个化合价升高3,Cl2化合价整体降低2,所以一个*2一个*32Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

设取出的一定量溶液中FeCl2的物质的量是x,FeCl3的物质的量是y一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35g白色沉淀,氯化银沉淀的物质的量是0.1mol根据氯离子水守恒有2x+3y==

2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3.H2O2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3+2H2O(加热）

2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2n(NaCl)=58.5/58.5=1mol,n(Na+)=1molm/58.5+m/103=1m=37.3g

1.答案：C解析：氯气足量与NaBr、KI完全反应生成NaCl、KCl和溴单质、碘单质.但溴单质和碘单质容易挥发、升华,故加热灼烧后只有氯化钠和氯化钾.2.答案：B解析：最外层为8个（K层最外层为2个

50molKI的质量为1/20*332=16.6g2KI+Cl2=2KCl+I233271149xy7.45gx=16.6gy=3.35g由于前后质量相等,不存在过量问题.所以原溶液中KI的物质的量为

通入Cl2之后,确实可以让Fe2+转化为Fe3+加热确实也可以除去Cl2.但在加热的同时,会发生这个反应：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3H+这样经过加热后的FeCl3溶液中含有大量Fe

不对,通入Cl2后得到的是FeCl3溶液没错,但是FeCL3加热得不到FeCL3,因为FeCl3+H2O==Fe(OH)3沉淀+HCl气体Fe3+加热时极易水解,而生成的HCl又很容易挥发,所以最后得

只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应了,而Cl2是足量的,会把kBr全部反应

只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应了,而Cl2是足量的,会把kBr全部反应