作业帮溶液ph的计算方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:28:34
很正确,你太聪明了.
这问题很复杂的酸要考虑是强酸还是弱酸碱也一样,所以这个计算也成了历届高考的重点考察对象.其实这问题只要去看高中的化学习题书然后自己花一个小时的时间去将其整理就好了!说实话现在要让我来解一个有关这方面的
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
ph就是溶液中氢离子浓度的负对数-lgc（H+）.一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度碱的话就要利用Kw离子积常数.就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方.把碱的oh根浓度带入计算氢离子浓度再计算负对
有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以,用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-
生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7
错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-
氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖
当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.
3种溶液中,物质的量浓度最大的是（CH3COOH）,分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和NaOH消耗最多的是（CH3COOH）.CH3COOH是一元酸,弱酸,所以pH相同,物质的量浓度最大,中和N
NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-
pH=-lg[H+][H+]=Ka[HA]/[A-]
可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说
HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大
中性溶液.常温下pH=7
计算水溶液的PH值的根据：一是PH的定义PH=-Lg[H+]二是“在一定温度下,水溶液中氢离子与氢氧根的平衡浓度的乘积为定值.”一定要注意,离子积常数描述的是一个平衡状态,是“静止”的.也就是说,它跟
解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
0.1mol/LNaOH：c（OH—-）=0.1mol/L即POH=1PH=14-1=130.1mol/LH2SO4：c（H+）=0.2mol/L即PH=1—lg2
溶液是指一种物质均一稳定的分散到另一种物质中形成的分散系,其中分散质的微粒直径小于10（-9）m.水溶液中对氢离子的物质的量浓度取负常用对数就得到PH值,实际上就是用直观的数据表达一个很小的数,一般氢