溶液H .OH-浓度的乘积为一个定值吗

“水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值”这句话用来定义离子积是不正确的.正确的说法是：“在一定温度下,水溶液中氢离子与氢氧根的平衡浓度的乘积为定值.”一定要注意,离子积常数描述的是一个平衡状态

根据题中信息，水电离的c（H+）=10-12，溶溶液为碱或者酸，A、碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；B、由于碳酸氢根离子能够和氢氧根离子、氢离子都反应，一定不会共存，故B正确；C、在酸性溶

1."水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24"说明水的电离受到抑制,溶液要不是酸性的要不就是碱性的.A.如果是酸性溶液,则HCO3-不能存在,如果是碱性溶液,Al^3+和HCO3-不能存

你的答案第一种情况分析是对的,第二种情况错了.【OH-】=10-14/x这里的OH-是整个溶液里的OH-,而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立.对于这种问题我建议你去理解,而不是设一个X去列方

PH=8因此[H+]=10^-8mol/L[OH-]=10^-6mol/L[OH-]是[H+]浓度的100倍再问：这是有对照表查的吗再答：pH值得概念就是溶液中氢离子的负对数根据离子积的概念，氢离子浓

水电离出的H+与OH-浓度积远小于10^-14,因此水的电离是受到相当程度地抑制的.而只有酸、碱才能抑制水的电离（盐类的水解会促进水的电离）.但是,HCO3-不能存在于酸、碱中：HCO3-+H+=H2

常温下,纯水中的H+和OH-浓度为（1×10^-7mol/L）,其离子浓度乘积为（1×10^-14）该乘积叫做（水的离子积Kw）

酸性溶液中:OH的浓度,就是水电离出OH的浓度.H的浓度,是溶剂电离H出的浓度『忽略水电离的H浓度』.在碱性溶液中:OH的浓度是溶剂电离出的OH浓度『忽略水电离出的OH』,H的浓度是水电离出的浓度,不

水电离的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26＜1×10-14，说明该溶液抑制了水的电离，则该溶液为酸溶液或者碱溶液，A．Cl-既不与氢离子反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中大于能够大量共存

存在水的平衡H2O=（可逆）=H++OH-平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)在稀溶液中,我们认为水的浓度是一定的,所以c(H+)*c(OH-)在一定温度下是一个常数.

选B因为25℃时,纯水的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-14,而已知是1×10^-18,而变小了,所以一定是抑制水的电离,所以该溶液可以是酸性溶液可能是碱性溶液,因为C(H+)*C(OH-

A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H+）酸=10-5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故A错误；B、一定浓度的NaHSO4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；C、一定浓度的NH4Cl溶液中

溶液的酸碱性是跟氢离子和氢氧根的浓度大小有关的,只要C（H+)>C(OH-)就显酸性,两者相等显中性,C(OH-),所以显酸性

由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^(-24)由于水电离生成的H+和OH-一定相等说明水电离生成的H+和OH-物质的量浓度都是10^(-12)mol/L水的电离受到抑制,可能是酸溶液,

选C.据题意可知,此时水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-13,说明水的电离受到抑制,所以溶液是酸液或者碱液,当是碱液时,A、D组都可以存在,当是酸液时,B组可以存在.然而不论酸液还是碱液,C

首先,要明白一个问题,在常温状态下,水的离子积Kw=1.0*10^(-14)为一个常数,即任何一种溶液中,C（H+）*C（OH-）的乘积,都为常数Kw.0.01mol/L的H2SO4溶液中,H+的浓度

楼上的概念错了,不是水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数10的-14次方,而是水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积是常数10^-14氧根是即可能是酸性也可能是碱性水电离出的氢离子和

从电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]1)醋酸中滴入一滴NaOH,醋酸过量,溶液呈酸性,且钠离子浓度小因此[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]2)继续滴入Na

是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的

1,C(OH-)=0.02mol/LC(H+)=10-14/0.02mol/L2.C(H+)=0.02mol/LC(OH-)=10-14/0.02mol/L3.Ka等于H+浓度的平方除以0.1,再用1