溶于硫酸呈粉色

A.碱式碳酸锰（?这个不能确定,忘了什么锰的化合物是暗绿色的了,问别人也没问出来）B.硝酸锰C.二氧化锰D.锰酸钠E.高锰酸钠F.氧气G.氢氧化锰（二价）H.碱式氢氧化锰（四价,MnO（OH）2）Mn

照维基百科上的说法,主要就是因为它是很强的酸,遇水后生成水合氢离子的反应(H2SO4+H2O=>H3O++HSO4-)会大量放热.换成别的接近于纯品的强酸应该也一样.稀硫酸里上述反应已经基本完成,H2

所有难溶的强酸盐都不溶于强酸（发生氧化还原反应的另外）.硫酸银是强酸盐,且不会发生氧化还原反应,因此不溶.再如AgCl、AgBr肯定都不溶于硝酸,因为它们都是强酸盐；而AgI可以溶于硝酸,那是因为会发

H2SO4=2H++SO42-再问：要不等号吗再答：完全电离，用等号

溶!《简明化学辞典》湖北辞书出版社1987.7版P151：硫酸银……稍溶于水,溶于硫酸和硝酸,也能溶于氨水和碳酸铵溶液.不溶于乙醇.……绝对正确,我做过实验.

原因一:Cr2O7(2-)+H2O=(可逆)=2CrO4(2-)+2H(+)加入酸是为了防止平衡右移原因二:一般实验室使用重铬酸钾是利用其氧化性,在酸性环境下其氧化性较强所以一般配成酸溶液,便于使用不

放出大量热,稀释时要将硫酸到入水中,不能将水倒入硫酸中望楼主采纳

放热,所以稀释时要用玻璃棒搅拌

因为会反应生成硫酸钙,包住碳酸钙,导致反应不能继续.

会但是这儿和食盐溶于水有区别了这儿是因为浓硫酸的氧化性可以氧化硫酸亚铁生成三价铁的盐这样溶解的2FeSO4+2H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3(溶液)+SO2(气体）+2H2O

硫酸银微溶于水,属于沉淀,根据化学平衡原理,在溶液中的反应,只有生成物在溶液中析出,反应才会正向进行,这也就是为什么复分解反应能发生的条件是要有水（弱电解质）,气体（会跑走）,和沉淀（会析出）,因为这

CO2溶于稀硫酸?应该说是CO2和稀硫酸反应还是不反应吧稀硫酸中有水CO2能溶于水但是溶解度不大CO2和H2SO4是不反应的所以CO2应该是不溶于稀硫酸的只有极少量的CO2溶于了稀硫酸中的水可以忽略

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

没有这种物质,硫酸是二元酸,不可能有二氢盐.磷酸是三元酸,应该是磷酸二氢铵的化学式是NH4H2PO4,它易溶于水（100ml水可溶40克）.

纯硫酸是纯净物,溶液是混合物.液体没有溶解度这个说法,或者就是不溶,比如水和油；或者就是相溶,水和酒精就是纯硫酸和水是相溶的再问：ֻ������Һ�����ܽ������ʲô98%��������ʲô

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

答：我要告诉你的是：溶度积究竟是什么!可能刚才的两个问题也使你问的.所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的.在一定条件下,当溶解与结晶的速率相等时,便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡,这叫做多相

不容,从沉淀在水中的电离平衡移动可得

金属铜不能溶于稀硫酸,只有在加热情况下能溶于浓硫酸.Zn与酸反应制取氢气是用稀硫酸,用浓硫酸的话生成SO2.2NaOH+2AI+2H2O=2NaAlO2+3H2所以1molAl还原1mol水

会的!因为水的氢键断裂,与硫酸的氢原子形成更紧密的结构.旧键断裂所吸收的能量小于新键形成所释放的能量!这是硫酸遇水放热的实质!稀硫酸也会这样的!