溴化亚铁中通入等量的氯气

亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁先被氧化,剩下的氯气再氧化溴离子.故：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2首先我们要知道这个反应就知道是怎么回事了,因为Br2+2Fe2+==

溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++

Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+

溴化亚铁中亚铁离子的还原性较强氯气通入的话会先把他氧化变成Fe3+所以这个时候是氯化铁和溴化铁的混合物然后亚铁离子被全部氧化后轮到Br-在溶液中还原性最强所以这个阶段就是卤素的置换反应Cl2+2Br-

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.情况一.当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应

氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+还原性：Fe^2+>Br-所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-(`1)若是Cl2少量,只能氧化Fe^2+,反应方程式如下：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4

6FeBr2+6Cl2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2

氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2则先氧化Fe2+,在氧化Br2即Fe2+和1/3的溴离子被氧化设溴化亚铁xmol,Fe2+xmol,Br-为2xmol电子总转移2x+1/3*2x(mol)

因为氯气过量了,所以亚铁离子和溴离子全要被氧化.亚铁离子和溴离子的量比为1:2,所以上一个方程式正确

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

少量：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚铁反应完后在和溴反应再问：那少量和多量的

由于还原性是Fe2+＞Br-,所以先氧化亚铁离子,即Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

此题属于一种氧化剂与多种还原剂的反应.当一种氧化剂与多种还原剂反应时,先强后弱,即先氧化还原性强的后氧化还原性弱的,由于Fe^2+还原性大于Br^-,所以氯气少量时只能氧化Fe^2+；氯气过量时才能既

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

氯气可以和水反应,你要想一下,如果氯气和水反应,那生成的就是次氯酸和盐酸,次氯酸是强氧化剂,一样可以氧化二价铁离子,在这里,铁离子是过量的,所以不管氯气经过什么过程,最终得出的是上面这个方程.实际中是

少量:3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3过量:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2还原性：(Fe2+)>Br-*补充：两种还原剂同时存在的时候,先和还原性强的物质反应*

FeBr2中有Br-、Fe2+,已知反应Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-,所以先氧化Fe2+.若先氧化Br-,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,Br2还是会把Fe2+氧化,所以先氧化Fe2+.

先与Fe2+反应.少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1:12Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2过量2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-