湘潭在一密闭容器中加入甲乙丙丁四种物质

这应该是选择c,这个是分解作用,m是1,单位这种只有在其他三个选项都是对的情况下才能选择a,但是c错的很明显

正确答案为D.反应前后甲的质量减少,为反应物,参加反应的甲的质量为16g；反应前后丙的质量增加,为生成物,生成的丙的质量为20g；反应前后定的质量减少,为反应物,参加反应的丁的质量为4g；所以生成的丙

应该选D.a.甲物质全部反应完【错误.甲物质反应了54-10=44g.b.该反应为分解反应【错误,甲乙丙是三种不同物质,所以丁只可能是化合的产物.c.参加反应的丙物质的质量为20g【错误,丙物质参加了

据题意,乙和丁反应后质量增加,所以是生成物,反应后生成的乙是9克【29g-20g】；生成的丁是6克【8g-2g】；丙反应后质量减少,所以是反应物,参加反应丙的质量是15克【15g-0g】；而且乙和丁反

1甲丙生成乙丁B4：（42-6）=4：9答案B2溶液褪色溶液褪色前者是物理变化,后者是化学变化3CaCO3------------CO210044X66gx=150g

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

首先根据质量守恒可知：18+1+2+32=X+26+2+12解得：X=13反应前后质量变化：甲减少5；乙增加25；丙不变；丁减少20质量减少的为反应物(甲和丁),质量增加的为生成物(乙)A,X=13,

都是错的待测=20g+mg+8g+6g-4g-28g-2g=mg质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂.所以甲+丁---丙乙可能是催化剂是化合反应反应中甲、丁、丙的质量比为（2

反应为：甲+丙==乙+丁反应前：84025反应后：082423但是不能确定A是否是单质,乙、丁中是否有单质,所以不能确定是不是置换反应.

解题思路：此题是借助质量守恒定律：对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出

.甲.乙.丙.丁.前：20.n.20.20后：2.x.32.26变：-18..+12.+6反应：甲--->丙+丁A：甲:丙:丁=18:12:6=3:2:1B：可能是催化剂,不一定是催化剂C：x=n,不

由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量减少了8g-2g=6g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为6g；丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丁是生成物，生成的丁

B

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

X=8g+35g+5g+8g-2g-5g-42g=7g质量增加的是生成物（丁）,质量减少的是反应物（甲、乙）.质量不变的可能是催化剂参加反应的甲物质的质量为8g-2g=6g所以都是正确的再问：第二题呢

有氧呼吸中消耗氧气量与放出二氧化碳相等,所以有氧呼吸释放24mlCO2,无氧呼吸释放48-24=24mlCO2据方程式得,无氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/2有氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/6所以（24/2）/

1.dmolH2包含HI分解的和PH3分解的根据I2为cmol可知,HI分解产生的H2也为cmol所以PH3分解产生的H2为(d-c)mol那么P4物质的量为(d-c)/6mol要求现有PH3的物质的

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1）