温度越高活化能

微观的……这要看什么反应了吧,不同的都不同我觉得可以想象形成生成物分子需要一个较高的活化能,升高温度有利于高能量的达到于是正向的速率会上升两边都增多但是吸热方向增加的快啊这也是实验原理,最初学平衡的时

k再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：一般在化学计算时都用k，摄氏度很少用，毕竟k是国际标准再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：你不看lg后面是k啊

活化能：活化分子具有的最低能量与平均能量差温度高了,平均能量上升,差值就小了,活化分子数就多了

比如氢气和氧气,放在一起,一万年也不会生成水.这里的氢气和氧气就是所谓的一般分子.在适当的条件下,反应的速度又很快.反应的过程是,氢气分子,氧气分子吸收足够的能量,分解成氢原子和氧原子.两种原子重新组

提高气体温度,该种分子可以发生特定化学反应的平均能量不会改变,但是自身的使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能化学反应的过程

活化能是分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,随温度降低,酶的活性降低,而不是能量下降再答：O(∩_∩)O

活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.催化剂降低反应的活化能,即是降低反应所需的条件(温度,压强等)一般化学催化剂不需要适宜的温度和PH值,没有所谓的最适温度,最适PH

看来你的地理和物理知识学的不是很好啊!气压公式：P=F/S,由公式可知压强的大小只和F有关,你也知道温度升高,大气变得稀薄,密度变小；因此在大气稀薄的这一指定面积中,压力就变小了,所以气压就相对变低；

定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快

化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（大）,活化能越小,反应的速率常数越（大）G=-RTLnK所以G越负.RTLnK越大,R和T为定值,所以K越大.k=Ae（－Ea/RT）次方,所以活化能

6为增大,7为增大阿仑尼乌斯公式写作k=Ae－Ea/RT.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).温度升高即T增大,Ea/RT减小,k增大

pv/t=cc为常数P为压强V为体积T为温度所谓“控制变量法”：当体积一定时,温度越高,压强越大.但是,体积不确定时,压强也不确定.

酶的活性下降指的是发挥作用的酶减少,但是发挥作用的部分的活化能是一定的,只是接触的部分减小了.就像是用二氧化锰催化过氧化氢分解一样,放大块的二氧化锰和放小块的二氧化锰可以导致速率反应不同,但活化能降低

看来楼主对题意理解有问题.题目中说的“温度下降,酶促反应活化能不变”,指的是“正常温度下的酶促反应活化能”与“低温下的酶促反应活化能”,二者相同.书中说的“酶能够降低活化能”,指的是相同温度下,酶促反

反应活化能是动力学研究范畴,它可以用来计算反应速率与反应物、催化剂浓度之间的关系.而实际耗能是热力学范畴,它可以计算反应在什么情况下可以自发发生和反应吸热或放热的大小.由热力学计算出的自发反应不一定能

温度升高→分子运动速率加快→碰撞几率变大,最后导致化学反应速率加快.活化能不能通过改变温度来改变,升高温度是为了使反应物的能量达到活化能再答：有问题可以继续问，，再问：回答我的两个说可以，两个说不行，

那时水中的气泡的缘故吧.热胀冷缩来看,应该是温度越大,密度越小阿.热缩冷胀的除外阿,

不是啊,密度是物质的一中特性,不会因为外界的条件变化而改变!

你的分析是正确的.在你所说的这个状态下,应该说大部分反应物分子都成了活化分子.因为活化分子的能量取决于温度.所以应该所有的分子都是活化分子,但这又是一个概率性的问题.因为分子太多了,就应该用概率来解释

活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的（高能量的分子）可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了（即变为活化分子）,活化分子数目或浓