混合物中乙醇和水的质量分数分别为0.4和0.6,则混合物的平均分子质量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 02:07:03
乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等.这句话说明乙醇分子数:水分子数=2:6=1:3所以该溶液中乙醇的质量分数=46*1/(46*1+18*3)=46%选A
1单位乙醇有6单位H,1单位水有2单位H要H相同1单位乙醇要对应3单位水所以质量分数为:46/(46+18×3)=46%
乙酸C2H4O2乙酸乙酯C4H8O2可以看出C:H的个数之比都是1:2所以当H质量分数占了7%,可以算出C的质量分数.12:x=2:7%x=42%C的质量分数42%
设共100g混合物,氧化亚铁有xg,则氧化铁有100-xg.共有100g*77%=77g铁.氧化亚铁中有(56/72)xg铁,氧化铁中有(112/160)(100-x)g铁.加起来等于77.x=909
使两者氢原子个数相同,如下配平C2H5OH——3H2O46.54则该溶液中,溶质、溶剂质量比为:46:54故:该混合物中乙醇的质量分数为46/100=46%
MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224
乙醇中含氧=100*46%*(16/46);水中含氧=100*(1-46%)*(16/18),氧元素总质量=100*46%*(16/46)+100*(1-46%)*(16/18)=64克
设甲醇xmol,乙醇ymol,有x+y=0.632x+46y=22解得x=0.1y=0.2求出甲醇为14.5%.乙醇为85.5%
三种物体中含的C:O比为1:1那么质量比为12:16=3:4所以答案为37/4*3=27.75应该是A?再问:C:O=1:1???再答:原子个数比再问:乙酸C:O=2:1乙酸乙酯C:O=2:1打错了前
CO分子量28,C占12/28,CO2分子量44,C占12/44,所以C占混合物质量分数就是:[(12/28+12/44)/2]*100%,求出答案就行了.
乙醇(C2H5OH)和乙烷(C2H6)含有C、H、O三种元素C、H质量分数和=1-X%乙醇C2H6O乙烷C2H6C:H=1:3个数比是1:3质量比=12:3=4:1那么C占4/5所以C质量分数=4/5
0.4乘以苯的相对分子质量除以0.4乘以苯的相对分子质量+0.6乘以甲苯的相对分子质量之和再问:你好先谢谢你的回答,我还想问下这样求出的是苯的质量分数吗??再答:那你换一下就是甲苯的了,或者用一去减下
解析:(1)无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量分数求出氯元素质量分数,设氯元素质量分数为x:KCl3935.539%x解得:x=35.5%
根据乙醇(C2H6O)、乙酸乙酯(C4H8O2)的分子式可知,两者碳氧质量比例相同,所以m(C):m(O)=24:16=3:2(质量比)由于ω(C)=54%,所以m(O)=23×54%=36%,所以混
Na2SO3和Na2SO4中S与Na的质量比是固定的,为32比46,现在S为24%,那么我们可求出Na的含量46x24/32%,然后100%-24%-34.5%=41.5%就是氧的含量了
乙烯乙醇的结构简式:CH2=CH-CH2-CH2-OH分子式为:C4H8O.乙酸乙酯的分子式为:C4H8O2.从它们的分子式中可以看出:它们混合物中CH个数之比为CH2.又因为C%=82%,则有:H%
设溶液质量为100乙醇(C2H5OH)质量为75(含H:75*6/46=9.78)水质量为25(含H:25*2/18=2.78)H%=(9.78+2.78)/100*100%=12.56%
FeSO4和Fe2(SO4)3的S原子与O原子个数比都是:1:4所以质量比S:O=32:(4*16)=1:2而S元素的质量分数为a%,所以O元素质量分数=2a%所以Fe的质量分数为:1-a%-2a%=
由乙炔和乙醛组成的混合物,从分子式看C2H2,C2H4O=>C2H2.H2O已知混合物中碳的质量分数为72%,则烃中H质量分数为6%,还有22%为H2O则O%=22%*16/18=19.56%混合物中
乙炔化学式为C2H2乙醛化学式为C2H4O假设混合物中碳的质量为24G,那么总的质量为40G,乙炔的量为X摩尔,乙醛为Y摩尔2X+4Y+16Y=16X+Y=1得到Y=七分之九摩尔氧的质量分数=16×(