混合气体的密度等于什么-搜答案-智慧作业帮

再答：答案是3：1，可用照片所示的十字交叉法算。

用气体方程pV=nRT,式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度.而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量.所以pV=MRT/Mmol而密度ρ=M/V所以ρ=pMmol/RT

（A气体分子量*A气体占的百分比+B气体分子量*B气体占的百分比+.）/22.4克/升

同温同压下,不同气体的密度比等于摩尔质量比,阿伏加德罗定律：1mol任何物质的微粒数都是NA个任何分子的分子数之比等于物质的量之比,如果是气体,还等于体积比.

是两种气体混合后密度为1,还是有两种混合气体密度都为1?

测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8

11摄氏度时,二氧化氯3.09g/l.标况时,氯气3.17g/L.二氧化氯发生器排出来的气体比例和你所用的二氧化氯发生器及二氧化氯产生方法有关.

相对分子质量乙烯28氧气32空气29用十字交叉法做乙烯的体积：32--29--3氧气的体积：29--28--1所以体积比是乙烯3比氧气1质量比是乙烯3×28比氧气32×1=21比8

这个问题,严格来说分为理想气体和真实气体,在此处,我想你问的应该是理想气体.对于理想气体：根据理想气体状态方程PV=nRT=(m/M)×RT,得到PVM=mRT,则气体密度d=m/V=PM/RT；（其

体积

摩尔质量是一摩尔气体的质量,22.4是标况下一摩尔气体的体积,质量除以对应的体积不就得密度再问：求解另一道再问：化学分栏里再问：你找再问：答好了再采纳再答：我看看再答：你去采纳吧

密度的话,有时可以,有时不可以.比如:①容器体积固定不变,反应物又都是气体:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),体积和质量都不变,所以不行.②容器体积变化,反应物又都是气体,体积不变的反应

你说的混合气体是指空气吗?先不管,就按照空气气处理!空气的平均相对分子质量是29,而氢气的相对分子质量是2.所以混合气体对H2的密度的相对密度是14.5,混合气体的平均相对分子质量是29.空气中大多数

分析：1、混合气体通过溴水时,溴水增重8.4g,此8.4g即为烯烃的质量,烷烃的质量为1.6g.2、由“混合气体密度是同条件下氢气的12.5倍”,可用公式M1/M2=D,得混合气体的平均摩尔质量为25

不是,因为砖分有多种具体涉及到绿化景观建筑,装修材料,房屋建筑施工等等有多种例如：普通砖、灰砂砖、烧结页岩砖、多孔陶粒混凝土透水砖、草坪砖、透水砖、空心玻璃砖、陶瓷锦砖地面、耐火粘土、混凝土墙体砌块、

把n=V/Vm代入公式就可以推导了D是相对密度,就是两种物质的密度之比,据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比.

如果在标态下则为百分比与相对分子质量的积的和再除以22.4

要是在标况下,不发生答应.用物质的量除以摩尔体积

这个条件的意思就是,假如反应前气体体积是3份,反应后体积是4

理想气体状态方程pV=nRT其中,物质的量n=n1+n2故V=(n1+n2)RT/p气体密度ρ=m/V=(n1M1+n2M2)p/[(n1+n2)RT]其中,n1、n2：气体的物质的量p：体系压力M1