液氨平衡曲线

其实是一样的,我们的教育一般都是自变量在横轴,因变量在纵轴,你突破这个固有观念好了再问：这个倒无所谓，上面ISLM曲线理解的对吗？再答：利率影响国民收入，收入反过来影响利率就不对了，利率是先影响投资，

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：kW（A）＞kW（B）＞kW（C）=kW（D），故A错误；B．温度不变，Kw不变，

不能能用非平衡电桥测量压敏电阻的特性曲线,电桥的偏置电压比较低,这么低的电压不能使压敏电阻进入特性转折区,压敏电阻的阻值基本没有变化,所以不能测.

解题思路：以这两点构成的线段的中点为中心,以两点所在的直线为x轴,垂直于x轴的直线为y轴,建立直角坐标系,则解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.Open

解题思路：利用导数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

关键看在改变条件的瞬间正反应和逆反应速率的相对大小.比如有一条曲线是递减的（设逆反应）,又一条是递增的（正反应）,由于瞬间逆反应速率大于正反应,所以我们说平衡向逆反应方向移动.再问：哦谢谢，原来是看瞬

这张散点图上有吸光度数据,如果需要添加对应吸光度的,可鼠标右键任意一个散点,在出现的对话框中选择“添加数据标签”,在右侧箭头中点击“添加数据标签”即可.我这个是excel2013版本的,其他版本的ex

A、错误.溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于KspB、错误C、错误D、正确E、正确再问：A,B为

1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo

A．升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；B．d点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10-14，b点时Kw=10-12，KW数值大小关系为：b＞d，故B正确；C．温

...颜色填充?

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度

加水稀释,b点变为c或d.再问：选B啊再答：B是错的呀再问：答案上是B再答：是呀，答案要求你选错误的呀。你看题目。再问：不好意思那为什么加水稀释b点会变为c或d啊再答：加水浓度下降呀

A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

A．d点与a点温度相同Kw相同,a点时Kw=10^-14,b点时Kw=10^-12,Kw数值大小关系为：b＞c＞d,故A正确；B．此时溶液c（H+）=c（OH-）=10^-6mol/L显中性,所有离子

这个找实体书查比较好

新华书店找气动流体学这本书上面写的很全面

水的电离平衡中,氢离子浓度并不总和氢氧根离子相同——具体将取决于你是否加入了酸或碱,以及加入的量以加酸为例,氢离子浓度将会非常的高,但（特定情形下的）离子积是个常数,所以,氢氧根离子浓度就会变得非常低

1.测定常压下环己烷-乙醇二元系统的汽液平衡数据,绘制101325Pa下的沸点-组成的相图.　　2.掌握阿贝折射仪的原理和使用方法.　　二、实验原理　　液体混合物中各组分在同一温度下具有不同的挥发能力