海带提碘方程式

从海带中提取碘1、称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化.2、将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤.将滤液和三次浸取液合并

IO3(-)+5I(-)+6H(+)=3I2↓+3H2O

海带提碘试验中,在坩埚中灼烧海带,将碘离子氧化的反应方程式_2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O_,从碘的水溶液中提取碘需加入的试剂_四氯化碳_,可以观察到的现象——分层,上层黄色,下层紫色—,

按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②-⑤-①-③-④，故选B．

创造酸性环境.因为加稀硫酸时还要加过氧化氢,过氧化氢的作用是氧化碘离子,从而得到碘单质,而只有在酸性条件下这个反应才能发生.H2O2+2I-+2H+===I2+H2O两个碘后面的是离子符号,两个氢后面

这个应该是高一的化学实验吧.应该是先灼烧,然后溶解,溶解后碘元素都是以碘离子的形式存在的,而要提取的是单质碘,因此需要加氧化剂将碘离子氧化成碘单质.过氧化氢就是一种氧化剂,在这个实验中也被称为绿色氧化

用只涉及高中知识的提取方式.方程式：氧化：H2O2+2H^(+)+2I^(-)==I2+2H2O反萃取：3I2+6OH^(-)==5I^(-)+IO3^(-)+3H2O归中：5I^(-)+IO3^(-

1,原理,海带中含有碘.原子守恒或者元素守恒.2,真的不知道.应该是刷子可以吧小颗粒弄干净,增加纯度吧.3,注意,碘单质易升华,但海带中碘不是以单质存在,是以化合物形式存在.4,显然不能.只要是问能不

实际上我不知道是卖海带赚钱还是生产碘赚钱不过要生产碘投入肯定要大很多其实也很简单将海带密闭加热成灰烬将灰烬加入水中再加酸和氧化剂即可生成碘单质如果是高价态的碘化合物可以用亚硫酸氢钠还原最后萃取或加热升

碘是人体生长发育不可缺少的微量元素,它在人体中含量不多仅有20—50毫克,但是发挥的作用却不容小觑,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢,如果人体内碘摄入量不足,则会患上地方性甲状腺肿,即俗曰的“

不知道

(1):将氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(2)将溴水加入氟化钠溶液中:不反应(3)将氯气通入碘化钠溶液中:Cl2+2NaI=2NaCl+I2(4)将碘加入溴化钠溶液中:不

实验目的：提取并检验碘实验仪器：铁架台三角架泥三角坩埚坩埚钳玻璃棒小烧杯普通漏斗滤纸酒精灯实验药品：海带新制氯水或双氧水（酸化的）淀粉溶液步骤1灰化将海带灼烧,在坩埚中2灰分冷却后转移到烧杯中加水,过

1、称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化.2、将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤.将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积

便于后续的溶解除杂等操作

海带中存在的是碘离子的钠盐或钾盐,都易溶于水,水一冲,就没了.当然,如果你愿意用海水冲则另当别论海带虽然薄,但不是平面物体,也是有厚度的,中间藏了很多东西,不烧成灰,就无法完全提取.而且,一条完整的海

海带——灼烧→海带灰——溶解、过滤→含I-溶液——稀H2SO4、H2O2→含I2溶液——萃取→含I2有机溶液——蒸馏→I2（烧瓶中）2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O2I-+Cl2====

明显干的好,因为要灰化,干的就省一项工序原料处理→灰化→浸灰→浓缩→蒸馏→提纯→成品①晒干原料.②将晒干的原料进行灰化.③将灰放入浸灰池中以1：1水量浸泡,使灰中碘化物尽量溶出,进行浓缩.

双氧水有较强的氧化性,可以将海带灰里面的碘盐（如碘化钾KI）中的碘负离子（I-）氧化成单质碘（I2),并且双氧水氧化碘负离子之后产生的水原来就有,所以不会引入新杂质.之所以用香蕉水是因为它是非极性溶剂

解题思路：要熟悉基本的化学仪器和基本实验操作。碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出。灼烧海带应该在坩埚中进行，而不是在烧杯中进行。过滤时应用玻璃棒引流。解题过程：解答：A错误。碘的苯溶液在上层，应从