10g铜锌固体加入一定质量稀盐酸100克16.1

（1）3.5g/10g*100%=35%（2）设稀硫酸的浓度为x%Zn+H2SO4==ZnSO4+H265986.5g49g*x%解之得：x%=20%

(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(

2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳都会跑掉.（方程式写成这样确实不好看,将就啦!）固体质量减轻了3.1g,方程式显示,1mol的反应质量减轻62g,所以总共有0.05

（1）当盐酸质量为150g时，稀盐酸过量，溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，化学式分别为NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．（2）设碳酸钠质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．设稀硫酸中溶质的质量为x，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  

（1）设参加反应的硫酸的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   98       2&n

NaCl、HCl  15.9g ⑶23.4

CaCO3---------CO21004410X=4.4g实际增加的质量为10-4.4=5.6g因为Cu不会与HCl反应,所以要加入5.6gCu

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|65.9810-3.5=6.5g.X65/6.5g=98/Xx=9.8gH2SO4%=9.8/50*100%=19.6%,不能长时间浸泡在酸性物质中再问：稀硫酸中的

^

44g,列化学方程式解96.1%,此时产生22g气体逸出了,溶液的质量是50+46.9-22=74.9g,溶质是Na2SO4化学方程式解得72g,所以质量分数等于72/74.9*100%=96.1%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161210-3.5XYZX=9.8Y=16.1Z=0.2铜分数=3.5/10=35%,硫酸分数=9.8/49=5%,溶质分数=16.1/6.5+49-0.2

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl170--------58.5---------85---------143.5参加反应的AgNO3质量为170g×10%=17gNaCl的质量：17g/17

1:生成的气体跑了,100+10-107.8=2.22:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2co2有2.2g,Naoh=10-2.2*106/44=4.7

题意可知,煅烧后,含有84gCaO则钙元素的质量=84*（40\56)=60g质量分数=60\100=60%答案A

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2xmolFe+CuSO4=FeSO4+Cuymolymol据题意烘干后质量也是mg所以必然有少量的铁与硫酸反应（相同质量的Fe完

这个题好像不用化学计算就行吧.是这样的：第三次、第四次加入盐酸后,固体质量总是剩余2g说明有2g杂质不是石灰石了,消耗掉的8g就是石灰石,那它的纯度就是8/10*100%=80%

室温下，向一定量的溶液中加入食盐，充分搅拌后，尚有固体未溶解，所以此时的溶液是饱和溶液，加入固体搅拌后得到的是饱和溶液，又因为再加入10g水后，固体全部溶解，所以此时不能确定溶液是否饱和．故选A