作业帮10g铜放在空气中加热一段时间,发现固体质量增加1.6克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:07:30
:设8g高锰酸钾加热生成xgO2.方程式：KMnO4=△=K2MnO4+MnO2=O2↑158328gx158／8=32／xx=1.62g8g-1.62g=6.38g＜7.2g说明高锰酸钾没有完全反应
Na～NaOH～HCl2336.5X0.73g求得X=0.46g所以金属钠吸收了氧气0.6g-0.46g=0.14g4Na+O2===2Na2O321240.14gY求得Y=0.5425g所以其中含金
剩锰酸钾和二氧化锰和高猛酸钾再答：�����3.94��������1.74�������0.68
Na2CO3.xH2O:(106+18x)g/moln(Na2CO3.xH2O)=n(Na2CO3)12.5/(106+18x)=5.3/106x=8Na2CO3.8H2O
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732x=63.2gy=39.4z=17.4g100-93.6=6.4g可以生成氧气6.4克高锰酸钾36.8克二氧化锰17.4克锰酸钾39.4克
氧气,纸被氧化了
不知道对不对啊,不好意思长期存放澄清石灰水的试剂瓶其内壁常常挂有白色的固体附着物改白色固体是?是碳酸钙CaCO3.生成此物的方程式是?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O离子方程式为?Ca2+
说明空气中含水份多．
脆酥有饼干放在空气中一段时间后变软了,是因为空气中有水,饼干吸潮才返艮变软.
解本题应该根据吸收和放出的热量相等求.根据题意,金属块的初温就是沸水的温度,也就是100度末温为17度,所以,金属块的温度下降了:100-17=83度水的温度从10度上升到17度,所以,温度上升了:7
将氧化铜和碳粉(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称取0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.
H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x16g+20g-34g=2g80/x=16/2gx=10g（1）参加反应的氧化铜的质量10g（2）反应后剩余的固体中氧化铜的质量分数
题目不全呀H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x16g+20g-34g=2g80/x=16/2gx=10g（1）参加反应的氧化铜的质量10g（2）反应后剩余的具体中氧化铜
因为部分铜与空气中的氧发生反应,生成了氧化铜,故质量会变大,增加的那一部分就是氧的质量.式子为2Cu+O2=2CuO从这个式子你可以一眼就看明白了的.
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克
反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了
(1)加热后剩余物质为Na2CO3,其物质的量为5.3g÷106g/mol=0.05mol所取样品含水的物质的量为(12.5-5.3)g÷18g/mol=0.4mol二者物质的量之比为0.05：0.4
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23161978732xyz1.6g316/x=197/y=87/z=32/1.6gx=15.8gy=9.85gz=4.35g剩余固体物质中高锰酸钾16g-15
（1）因该反应中只有氧气是气体，质量守恒定律可知，氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，答：生成氧气1.6g；（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则2KMnO4 △&nbs