浓度对反应速率的影响 浓硫酸 浓度过大

有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,

温度对反应速率影响最大.压强只对有气体参加的反应的速率影响,实际上还是压强的改变比如增大或者减小影响了气体的浓度,所以反应速度会增大或减小.压强的改变必须影响了气体浓度反应速率才会变化.比如在恒容条件

比如说质量分数为20%和35%的硫酸溶液,它们对同一物体的反应剧烈程度不同.浓度越大,单位体积内分子数越多,分子间距离就越小,碰撞的机会就多,即发生反应的机会增加,反应速率变快.

化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少.催化剂加快反应速率的实质是降低了反应生成中间物的能垒,而要生成的中间物必须要催化剂结合进去,然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物,同时把催化剂释放出来,这

升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快.浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率!压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰

当然会,催化剂浓度过小或过大,都会影响反应速度.如二氧化锰催化氯酸钾分解,一般取二氧化锰和氯酸钾1：3的比例反应速度较合适.

这句“因为锌粉足量所以单位时间内消耗的稀盐酸的物质的量是相同的但是由于产生了氢气,所以稀盐酸的体积逐渐减小,此时单位时间内消耗的氢离子浓度不是应该逐渐变大吗（分母是体积逐渐变小,而分子不变）”有问题,

大部分时候不会影响,因为大部分反应速率快慢只和温度高低、反应物浓度（压强）大小、催化剂（用与不用、用量多少）有关.少数反应生成物是催化剂,这时候就会影响了.比如酸性KMnO4分4MnO4-+12H+=

因为浓度影响碰撞概率,而碰撞是发生化学反应的必须和关键步骤.浓度大,碰撞频繁,自然反应的机会就多,反应速度就快.

对一般化学来说,温度每升高10摄氏度,化学反应速率增加2-4倍,也即反应速率与温度是指数函数的关系；而反应速率与反应物浓度的系数次幂乘积成正比,也即两者是幂函数的关系,由两种函数的特点可知指数函数的增

温度和催化剂

如果酶是反应物的话,那会对化学反应有影响.K=[反应物平衡浓度]的化学反应方程式中的次数方/[生成物平衡浓度]的化学反应方程式中的次数方.如果酶不直接参加化学反应,那它只改变化学反应的速率,与酶的量无

分可逆反应和不可逆反应1、若是不可逆反应,则无影响2、若是可逆反应,改变生成物的浓度瞬间,则逆反应速率改变,正反应速率不变,之后由于逆反应速率不等于正反应速率,随着反应的进行,必然使反应物的浓度发生改

例子：铁在空气中不能点燃,是因为空气中含氧量少,所以铁在空气中的氧化是很慢的（即铁生锈）而铁在氧气中可以直接点燃,是由于氧气含量多,所以铁可以在氧气中迅速被氧化这就说明了楼主的结论

浓硫酸有强氧化性,可使锌表面形成致密氧化膜而发生钝化.稀硫酸中：负极：Zn-2e-=Zn2+,正极：2H++2e-=H2↑.总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑.浓硫酸中：负极：Cu-2e-=Cu2

温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时

碰撞理论主要是指碰撞机会大,反应速率就快.

固体的浓度对反应速度是没有影响的.但是液体的浓度会影响反应速度,所以固体的反应速率也会变化.这应该是两个不同的问题.

浓度是连接的,温度是分开的,这是做题技巧.

先不变后减小的原因:(1).瞬时间:减小生成物的浓度可以使逆反应的速率减慢,但对正反应速率无影响.例A+B=(可逆号)C(2).长时间:逆反应速率减慢后生成的A和B减少,一段时间后,A和B的浓度减小,