浓度1比10

若为等浓度的强酸强碱等体积混合即可达到中性此时二者PH之和为14此时强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性说明碱的浓度变为上面的1/10那么总PH减小1同理强酸和强碱溶液按1：100的体积比混

另甲浓度a乙b丙c有4a+3b+3c=205a+4b+c=22求得b=11c-1.2（1）a=1.4-9c（2）设加入X瓶乙有(4a+xb+14c)/(4+x+14)=16%（1）（2）分别代入得x=

小于7,显酸性.

这道题我之前做过,答案是小于.这样吧,我不知道你们老师有没有说过“越弱越水解”这句话,说过的话这道题就容易多了.这个是和氨水在水溶液中的电离程度有关的,它有个平衡常数,浓度是会改变这个常数的.不过这只

浓度越大,电离度越小.浓度越小,电离度越大.记住特殊的硫酸就知道了,硫酸浓度大电离反而少,所有的算几乎都是.

你的概念搞错了.不是越浓越电离,而是越稀越电离.NH3*H2O==NH4++OH-这个反应可以类比于气体体积增大的化学平衡.当反应物生成物浓度全部按相同比例下降时,根据勒夏特列原理,该平衡反应应向粒子

每个也想都是有检测限度的,太大太小都不行.你的情况应该是样品进样量太多,导致过载,过载后检测器检测就不准了,所以就小了.国标也是人做的,国内很多标准有时候比较坑人,尤其是做新药的时候

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=cV1

如果是正的12次方就是酸性,氢离子浓度10的负一

1、海边地下水没有广阔海水流动性强,长期积淀所致2、海边有工农业生产的污水排放,其中的固体沉积物导致地下水盐度较大3、最主要的是海边地下水有来自河流入海携带的泥沙,也会沉积增加盐度

题意也可理解成氢离子浓度是氢氧根的10的12次方倍,所以氢离子浓度要大得多,当然呈酸性啦

小于因为一水合氨是弱电解质,浓度越小,电离程度越大,因此实际上0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度要大于1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的1/10,所以比值小于10

先考虑溶液中存在的离子Cu²+,SO4²﹣,Na﹢,Cl﹣,H﹢,OH﹣由题意可以知道铜离子浓度：氯离子浓度=1:3起初,铜离子比氢离子先放电,氯离子比氢氧根先放电所以是Cu2++

因为醋酸是弱酸,加水稀释能促进它的电离,使溶液中氢离子浓度没有减小10倍,但硫酸是强酸,它完全电离了,所以稀释后溶液中氢离子浓度减小了10倍,即醋酸氢离子的浓度的减少量比硫酸的氢离子浓度的减少量少

设氢氧化钠溶液里的ph为x,则乙酸钠里的ph为14-x+7可知答案为21

1、(1)3.3(2)11.7PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH＝原PH＋0.3碱PH＝原PH－0.3(3)PH＝8接近于7且大于7强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸

从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号

体积比,1份消毒液,200倍体积的水

解题思路：氯离子的浓度之比解题过程：解答:0.5L1mol/L的氯化铁溶液中氯离子的浓度为1mol/L×3＝3mol/L0.2L1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的浓度为1mol/L&tim

先估算需用浓硫酸、浓硝酸的量,加入水中,加水水调节到pH值4,需用仪器pH计,浓硫酸密度1.84g/ml,浓硝酸密度1.4g/ml,市售浓硫酸浓度按98%算,浓硝酸按65%算,(n(HNO3)+2.5