测得某溶液仅含铜离子

由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中SO42-的离子数=4n+5n×2−

测得某溶液的pH=6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_中_性.测定温度_低于室温（填高于、低于或等于）,其理由是水的电离常数与温度有关,低温下电离常数变下所致.将此温度下pH=11的N

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

绝对正确的回答：第一个问题：对于你的疑问选项C,那是考虑在趋向于“无限稀释”的情况,与实际情况有较大差别.你可以这样考虑,把醋酸钠溶于水,（因水解的原因）钠离子浓度小于醋酸根离子,然后加入氯化钾,对水

3n,na:mg:cl是4,5,8则,nacl有4,之后cl只有4n了,然后mgcl2,n个mg吃掉2n个cl,cl没有后只有3n个mg了,mgso4的,1:1就是3n,

这题考查的是溶液电中性.即溶液中阴离子的电荷数等于阳离子的电荷数4x1+2x5=8x1+2x?解得?=B选项再问：为什么要2*5？再答：镁离子带两个单位正电荷，有5n个镁离子。n可以舍去

此温度下中性溶液PH为6.5,该温度下则ph的那个常数为13,这个由上题可理解.（1)由题得：ph=11的NaOH氢氧根离子浓度为0.01MOL/L（pOH=13-11=2)ph=1的H2SO4氢离子

如果是纯氯化铵为溶质,由于铵根离子发生水解,自然溶液显酸性,并且铵根离子比氯离子少了.此题说某未知溶液中加入NH4CL晶体,测得铵根离子和氯离子几乎相等,说明有几个可能性：一是铵根离子的水解受抑制,重

BNa+：4n个所以Mg2+：5n个正电荷4n+2*5n=14n个负电荷=正电荷=14n个Cl-：8n个SO42-：(14n-8n)/2=3n个所以,选B!不明白欢迎来求助!望采纳,多谢了!

这道题的确用到电荷守恒.但是溶液中的Cu2+、K+、SO42-、Cl-都是由CuSO4或KCl等等离子化合物电离的,不可能平白无故有你说的那么多Cl-.所以不仅要满足电荷守恒,还要满足Cu2+、K+、

的确是任意比设Cu2+个数为3n,K+个数为4n正电荷一共为3n*2+4n*1=10n所以负电荷也是10n设SO42-为x,Cl-为y2x+y=10n因为无其他条件限制所以x:y比例为任意比

乙正确.乙：NaCl,沉淀银离子.Na2SO4,沉淀钡离子.NaOH,沉淀铜离子.但要适量的NaOH,使氢氧化铝转化为偏铝酸根.稀盐酸（适量）,使偏铝酸根转化为铝离子甲：加入硫酸钠,钡离子和部分银离子

用电荷守恒来算因为溶液时电中性所以正电荷=负电荷所以铜：钾：氯=3：4：6是正电荷有3*2+4=10负电荷有6所以硫酸根因该有2则负电荷数就有2*2+6=10所以硫酸根：氯离子的比值是2：6=1：3

答案错了,你是正确的,这道题成立的条件其实是（0,+∞）,所以选项全部正确.其实不用考虑分数的问题,因为溶液中离子是大量存在的,所以无论怎样的分数相乘之后都可以变成整数.所以这道题没有什么恒成立的条件

设铁离子,硫酸根离子,氯离子,钙离子之比为,3：1：13：X,∵溶液不显电性,∴离子化合价之和为0,∴3x2一1x2－13x1＋2X＝0,X＝9/2,∴钙离子,铁离子,硫酸根离子之比为9/2：3：1＝

解题思路：根据溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即电荷守恒进行分析即可。解题过程：最终答案：C

阳离子有Mg2+、Al3+,阴离子有Cl-、（SO4）2-溶液里面阴阳离子电荷和为零,可解得：3:3:1

1L的同学,努力是必须的,不过要仔细审题这个是硫酸铁,不是硫酸亚铁.Fe2(SO4)3在水中电离,溶液中以Fe3+、SO42-存在这个其实可以看为100个H2O分子中有1个Fe3+200个H2O分子中

设Cu2+3x个则Cl-离子为4x个设SO42-a个,K+b个则正电荷数之和===2*3x+b负电荷之和==4x+2a正负电荷相等即6x+b==4x+2ab=2a-2x没法求出个数比,条件不足

CA、B中的前三种离子刚好呈电中性,不符合题目中还有硝酸根离子的要求D中阴离子多于阳离子,不符合溶液呈电中性的性质