测定气态烃类化合物组成的装置

20ml烃能产生40mlCO2,说明C平均2个.能产生50mlH2O(g),说明H平均5个.所以C的个数,要么都等于2,要么一个比2大,一个比2小.H的个数,一个大于5,一个小于5.答案BD再问：那C

1.碱石灰会同时把水和CO2都吸收了,从而吸收管Ⅱ吸收前后质量不变.吸收CO2的要么用碱溶液,要么用固态碱.如果用碱溶液,就会多出水到后面,从而无法通过吸收管Ⅱ的质量变化了解原烃类化合物中H原子的量；

(1)思路：B瓶中的质量在加热并通入气体的条件下减少了,说明CuO中O元素被置换出来了求出O元素质量,即21.32g--21.16g(=0.16g)集到的物质电解后可得到H2和O2"易知该物质为水即置

20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了30mL水蒸气和40mL CO2（在同温同压下测定），令平均分子组成为CxHy，则：由碳原子守恒，20x=40×1，解得x=2．由

设气态烃平均化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O1xy/220ml40ml50ml解得x=2,y=5,根据极端思维法,两种烃要么碳原子数都是2,要么一个小于2

天然气的主要成分是甲烷，甲烷由氢元素和碳元素组成．故填：碳；氢；甲烷．甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O．

由溶液遇苯酚显紫色,可知,ZY3是氯化铁（在有机化学那一块回讲）.所以Y是氯,Z是铁.又因为：X2-Y-均与的气态氢化物分子具有相同的电子数,所以X是硫

1.m（H2O）=108g-100.8g=7.2g2.m（O）=7.2g/18*16=6.4g3.m（H）=7.2g-6.4g=0.8g4.m(H):m(O)=1:8

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

已知下表数据：瓷舟吸收管Ⅰ吸收管Ⅱ瓷舟样品+瓷舟吸收前吸收后吸收前吸收后AmgBmgCmgDmgEmgFmg(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________；(2)吸收管Ⅰ应装的

1.Mg(ClO4)2；不能,因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,有水生成,会影响吸收水的装置,而且固体NaOH也会吸水的,所以应放到后面.2.这样做是为了排除装置内的其它气体,避免装置内水

先要搞清楚甲乙装置中吸收得东西甲装置固体NaOH是水和CO2都吸收得,所以楼上的解法错误乙装置高氯酸镁吸收水不吸收CO2a-b=产生的CO2的质量b为水的质量C:H=nCO2：2*nH2O=44/（a

貌似不难,给出了它的密度就可以知道它的摩尔质量,0.714*22.4=16,从这个上一看就比较亲切了吧,CH4貌似就可以；再计算一下H的含量是不是满足：4/16=0.25,也没问题!所以就确定是它了,

1）：连接顺序：己,甲,戊,丁,乙,丙2）：充分吸收反应后产生的水蒸汽3）：（7.2-6.4）：6.44）：无影响5）：不能,丙装置可防止空气中的水蒸气进入装置产生的影响

1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu

（1）本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比．首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气

根据A装置反应前后的锌粒减少的质量△m（Zn）,计算出生成氢气的质量m（H2）=2/65△m（Zn）.（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）65g.2g根据C装置反应前后固体质量差计算出参加反应的氧

（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍：所以混合气体的平均摩尔质量为25.乙烯的分子量是28,所以另外一种气态烷烃的分子量一定小于25.所以只有甲烷.（2）用十字交叉法甲烷16325乙烯28

（1）气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,知道该混合气分子量是25.而乙烯是28,所以该烷烃只能是小于25的物质,CnHn+2可以知道只能是甲烷16,乙烷是30,不符合（2）假的是标准条件,都是2

题目没说完啊.不过我明白：该混合气体的密度是相同条件下氢气的12倍,说明气态烷烃和乙烯组成的混合气体的平均相对分子质量是24,而双方的式量就一个比24大一个比24小.乙烯式量大于24.所以烷烃只能是甲