测定一系列同一种电解质溶液的pH时,测定顺序

因为刺激性气体显然是氨气,氨气经过氧化成一氧化氮,二氧化氮,溶于水只能得到硝酸.所以就是A.再问：氨气可以氧化成一氧化氮吗…？再答：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O氨气的催化氧化，很重要

电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+4Ag+4e-==4Ag↓4AgNO3+2H2O==4Ag↓+O2↑+4HNO32、2Cl--

1.形成回路;2.提供反应环境（酸性、碱性）;3.有的提供反应物.

不同的金属材料放在电解质中由于在两极上各发生不同的电极反应而产生电流如铜锌原电池（电解质是稀硫酸）发生的电极反应是负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2Zn在中性环境下（如氯化钠溶液）的电化学

锌极是硫酸锌铜极是硫酸铜

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

选AC；A中R极失电子,应该是负极；C中KOH的物质的量根据电极反应式可以得出负极消耗10mol氢氧根,正极同时生成8mol氢氧根,二者不相等所以氢氧化钾的物质的量肯定会变化.

强电解质完全电离,弱电解质部分电离.相同浓度,强电解质的摩尔电导率大于弱电解质.

NaOH阳极：4OH--4e＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e=2H2↑H2SO42H2O=2H2↑+O2↑AgNO3Na2SO4CUSO4H2SO4(PTPT)太多了,就写着一个吧、老师上课应该都

浓度大的溶液肯定会影响酸度计测量时的灵敏度,从而造成PH值不精确.稀释的溶液肯定更容易得到精确的PH值.我也不是太懂,你可以到安徽诚缘公司网上咨询呵呵.

因为溶液越浓,测试电极上附着的物质的量就越多（通常认为电极附着溶液的体积是一定的）,如果放在稀的溶液中,可能会显著改变被测液的浓度,得到错误结果.如果稀溶液的话影响就要小得多了.例如附着1mmol,如

这只是一种测试方法而已,也可以从浓到稀,只要你可以每测试一次就清理容器重新配比,或者适当添水,前提是你有足够大的容器（99%浓度稀释成1%需要增加溶剂9900倍）,而且你还需要足够的溶质可以用.我想由

1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3-=(可逆)=H+＋CO32-4.NaH

测定仪上会沾有测定的物质啊,只有从淡到浓才不会影响结果啊再问：还有更详细点的吗？谢谢了~~~再答：若测定仪上沾有较浓的物质再放到浓度较稀的之中，就会使得稀的浓度变高啊，影响很大；而反过来就不会有太大问

当然可能,只要燃料过量就会有HCO3-但是一般燃料电池都要保证电解质过量,否则反应到最後会停止,电池就作废了再问：等一下，但是碳酸钾溶液，应该一定有碳酸氢根吧，和二氧化碳量无关啊再答：他问产物,我们写

溶液中存在带电荷离子,有电导入时会形成电势差,导致电荷移动

当电解质溶液通入直流电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,参加有电子得失的电解反应,在阳极上失去电子,在阴极上得到电子,形成了电子的定向移动,因此电解质溶液能够导电.而不是产生了自由移动的离子.

M是溶液的氢离子物质的量的实际浓度,是很久以前的表示方法,现在用c表示.例如溶液的实际氢离子浓度为0.1mol/L时,以前表示为0.1M,现在为0.1mol/L.所以现在活度公式为：α=γ·c

1.导电性是看溶液中的总离子浓度总离子浓度大导电性就大当强电解质溶液中强电解质浓度非常低弱电解质溶液中弱电解质浓度非常高时虽然电解质完全电离,弱电解质部分连电离只要强电解质电离出的总离子浓度小于弱电解

电解质会与两个测试电极形成电容器我们知道交流电可以通过电容器,而且频率越高其阻抗越小.这个阻抗与电解质的电阻并联导致测试误差.当然也不能用直流来测试,因为有极化误差.再问：这样说来不是频率越高越好吗？