活泼金属与硝酸反应生成铵根-搜答案-智慧作业帮

硝酸与金属反应会产生多种产物,但有一主要产物.不同浓度的硝酸与活泼金属反应的主要产物不同.稀硝酸与活泼金属反应主要生成一氧化氮.以上是一般情况.对金属锌,它与稀硝酸反应生成的主要产物可为一氧化氮、一氧

活泼金属与酸反应,生成酸+氢气.金属与盐溶液反应,生成金属与盐.根据金属活动性顺序发生置换反应

速度是按金属活泼性来排,越活泼越快,而氢气量是按金属原子量来排,原子量越小,单位质量下的金属原子就越多,产生的氢气就越多

此题的基本知识1是：金属与硝酸反应,浓硝酸一般生成NO2,稀硝酸一般生成NO,若硝酸浓度更稀,金属性质又活泼,则可能生成N元素化合价更低的物质,甚至是铵盐.此处即生成了铵盐,所以,反应后所得溶液中加入

因为金属具有还原性可以和具有强氧化性的浓、稀HNO3反应发生氧化还原反应例如：Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O

硝酸是强氧化性酸,NO3-氧化性比H+氧化性强,所以是NO3-得电子,不会得到氢气.HNO3可能会和金属反应生成盐和水,还有NO或者NO2生成

稀硝酸与活泼金属反应主要生成一氧化氮.以上是一般情况.对金属锌,它与稀硝酸反应生成的主要产物可为一氧化氮、一氧化二氮或硝酸铵,具体是哪种依酸浓度而定4∶10时产生N2O或NH4NO34Zn＋10HNO

Na和水反应生成NaOH和氢气.生成新物质就是化学变化.是的.

氢气与金属盐

不生成,硝酸有氧化性,会被金属单质还原生成氮氧化物

是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化

深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学

硝酸的浓度要稀,在3.6%—4%左右,不过这不太好控制,稍高一点会生成一氧化氮,太低则会生成氮气,另外不要用太活泼的金属,一般用铜.倒是不需要什么反应条件.如果你是要制得氧化亚氮的话,最好不要这样制,

浓盐酸和活波金属生成氢气、硝酸和活波金属生成水和一氧化氮或者二氧化氮.

不能,硝酸不论浓度如何都有强氧化性,会把金属氧化成金属氧化物

错,硝酸的确有酸的通性,但由于NO3-的氧化性强于氢离子,体系内以HNO3的强氧化性为主,不会生成氢气.

和非氧化性酸反应生成氢气,和浓硫酸反应可生成二氧化硫,浓硝酸二氧化氮,稀硝酸一氧化氮

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楼上说的有一定道理,我再解释一下,氧化性是指能够是别的原子化合价升高的性质,还原性指能够是别的原子化合价降低的性质,一般金属只表现还原性.如：2H++Fe=H2↑+Fe2+Fe→Fe2+升高了2价,而

不可以.一般生成硝铵的,有锌、镁这些活剥金属,铁就很难了,别说铜了,但是稀硝酸溶解铜市没有问题的,产物为：硝酸铜、NO、水,硝酸只被还原到NO