活化能和焓值的关系

对于化学反应,它的吉布斯自由能的变化量△G是判断是否自发进行的,与反应速度无关.决定反应快慢的是活化能.催化剂都是通过降低活化能起作用的.酶会改变反应历程,将一个活化能高的慢反应变成2个或几个连续的快

k再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：一般在化学计算时都用k，摄氏度很少用，毕竟k是国际标准再问：那作（lgk~1/t）图时呢再答：你不看lg后面是k啊

活化能：活化分子具有的最低能量与平均能量差温度高了,平均能量上升,差值就小了,活化分子数就多了

比如说一个班级要把一些东西放到架子上,每个人每分钟能放上去的数量一样.架子的高度就好比是活化能,同学们手能够到的高度就是分子能量.当架子很矮,170厘米吧,那所有的人都能很轻松的放东西上去,当架子高1

答案:28、口袋装着刚买的手机,在公车上生怕被盗,每隔一段时间就去查看手机是否还在.可是手机最终还是被偷走了.

1.是药品变质2.未记时前反应已进行3.多步反应一起进行4过多溶液变蓝时间过长或是不变蓝过少溶液变蓝时间过短,不易测定以上均测定误差较大

化学反应中影响活化能的因素是：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则

正反应是B-A,逆反应是B-C,所以小了

看相关教材啊这个,自己再整理整理就行了

这个比较多,数不甚数,这里举几个例子吧,比如催化过氧化氢的过氧化氢酶,催化分解蛋白质的蛋白酶,催化淀粉的淀粉酶,等等很多很多,这类酶一般都是蛋白质组成,还有少量是RNA,

活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.催化剂降低反应的活化能,即是降低反应所需的条件(温度,压强等)一般化学催化剂不需要适宜的温度和PH值,没有所谓的最适温度,最适PH

一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化

没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量；而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子：化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男

定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快

由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.

活化能是动力学性质.跟整个反应的热力学性质（函数）一般无直接关系

反应活化能是动力学研究范畴,它可以用来计算反应速率与反应物、催化剂浓度之间的关系.而实际耗能是热力学范畴,它可以计算反应在什么情况下可以自发发生和反应吸热或放热的大小.由热力学计算出的自发反应不一定能

一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反

化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可

每个化学反应都有一个活化能的限制,就是说只有能量达到这个限制以后,才能发生反应,而酶可以降低这个限制,使反应物在能量较低的状态下也能发生反应