没有体积功的理想气体绝热可逆过程的熵变焓变内能会么样

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

答案选第二个,△s=Rln10=8.31*2.3=19.1J*K-1再问：可是这个公式不是只适用于等温可逆物理变化熵变吗如果设计成可逆做的话，前后的压力和温度都发生了改变啊！再答：在理想气体的熵变中是

定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中

v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]

选B正确.本质是单位体积内气体分子的总动能增加导致温度升高,温度升高,说明气体内能增加.

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

你的思路基本是正确的这里的绝热压缩,并不是说气体的温度就不变化了,只是说气体的温度不会受热传递的影响,影响物体的内能的两个方法1.是热传递2是做功,这里绝热压缩,就是说它的温度不会和外界发生热传递,但

熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

气体做功公式都是一样的,即（微分表达式）为δW=pdV.对于恒外压过程（和是否绝热、是否可逆无关）,由于p不是V的函数,所以直接积分,W=pΔV.对于理想气体的恒温可逆过程,由于可逆,所以内压总等于外

d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0

△U=n（A)*Cv.m*（T-20）+n（B）*Cv.m*（T-10）=0解得T=15℃△S（A）=n（A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S（B）=n

很简单啊：只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了我知道你是这个疑问：比如说密闭容器,一个活塞作压缩,气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞.如果是所谓的准静态过程,就是不考虑活塞的速度,以v撞上去

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几

绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零