fe与cl的还原性-搜答案-智慧作业帮

Fe,Fe2+,Cu,Cl-CI2,Fe3+,Cu,Fe2+

I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

Fe>Br2>Cl2

I2+Fe===△=FeI2碘呈-1价铁呈+2价,显然碘氧化了铁,所以铁的还原性强.另外从电极电势也可以看出.I2+2e-=2I-E=0.5345VFe2++2e-==FeE=-0.440V故碘单质的

只有氧化性的是铁离子Fe3+.只有还原性的是铁单质Fe,钠单质Na+,氯离子Cl-.既有氧化性又有还原性的是亚铁离子Fe2+,氯气Cl2.再答：氧化还原反应那里的再答：不好学哈再答：慢慢来再答：看看书

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

Fe2+假设把氯气通入溴化亚铁的溶液中,如果先把Br-氧化的话,Br2等下又要去氧化Fe2+就又被还原了,所以是Fe2+先被氧化,所以Fe2+还原性强

还原性与氧化性相反,你可以先判断出这几种的氧化性是F>Cl>Br>Fe3+>I.所以这几种离子的还原性就为I->Fe2+>Br->Cl->F-.希望你能满意

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

o(∩_∩)o...哈哈~3,4楼两位真有意思~不过确实1楼是正解~这道题你可以通过：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断.2楼说Fe2+>Br2明显是错误的.2Fe2++Br2=2Fe3++2B

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

根据其离子的电子排布,可以得出还原性：F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性：2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3＋,其他不行；氧化性：2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将

1、Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.一开始Fe2+、I—、Br—各自量分别是3mol、2mol、4mol.通入3molCl2之后,首先还原碘离子需要消耗1molCl2,再还原Fe2+为Fe3+需

氯离子强,再答：因为单质氧化性越强，阴离子还原性越弱

1.Fe可以和HNO3反应,随着HNO3浓度的不同,生成气体产物也会不同,但是Fe和浓硝酸反应会生成二氧化氮气体Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O(这是当铁过量的时候)Fe+6HN

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I>SO2>SPS：ClBrISF.这些都叫做卤素.拉丁语的意思是成盐元素哦亲再问：那Fe2+排在哪再答：Fe2+在S之后。

单质的还原性：Fe>I>Br离子的还原性：I->Fe2+>Br-氧化性：Br2>Fe3+>I2>Fe2+

元素处于最高价只有氧化性,处于最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化性,又有还原性.Fe是0价,处于最低价只有还原性.Cl-是-1价,处于最低价只有还原性.H+是+1价,处于最高价只有氧化性.Cl2是

I->Fe2+>Br->Cl-

CH即还原性H>C需要具体的顺序么?