作业帮FeSO4中加入碘水后加入KSCN
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 19:14:03
被氧化的铁和被还原的铁离子物质的量之比为1:3
浅绿色溶液中产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀是Fe(OH)2,红褐色沉淀是F
一般把氢氧化钠加入到硫酸亚铁溶液底部,由于上层是还原性较强的硫酸亚铁溶液,可以使生成的氢氧化亚铁保留稍长时间.
FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选：B．
FeFeOFe2O3+HClFeFe3O4该反应中混合物相同,产生的铁单质的质量等于混合物种含有的Fe元素质量即m=nFe*MFe=0.05*56=2.8g
由金属活动性(还原性)Mg>Fe>Cu,可知氧化性Cu2+>Fe2+,所以Mg会先跟Cu2+反应…A中有Fe2+,可能还有Cu2+,正确…B中有Cu2+,则一定还有Fe2+,错误…C中剩Mg粉,则没有
C因为二价铁可能会被空气氧化为+3Fe+Fe(3+)——Fe（2+）能看懂吧.铁粉能将三价铁还原为二价
FeSO4中Fe为+2价,所以极易被氧化为3价Fe.加入铁粉后,氧气便会先氧化铁粉,使之成为亚铁离子后,融入到FeSO4溶液中,这样便有效地减少FeSO4的损失.
Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性,所以Zn先与Cu2+反应置换出Cu,若还有Zn剩余才置换出Fe,因此固体一定含有Cu；因为将固体放入H2SO4中有气体产生,因此可能只含有Fe或同时含有Fe、Zn
防止二价铁离子大量被氧化,变成三价铁离子后又可通过氧化铁粉中的铁变成二价铁离子
有的,加入后,锌是随即和亚铁及铜离子反应.但是随后还原出来的铁马上又跟铜离子反应了,因此我们观察中是先跟铜反应了再和铁反应.再问：为什么我们高三的复习资料问题置换反应不包含fe与cu2+的再答：实际情
因为铁与硫酸反应生成氢气时,铁与氢气物质的量之比为1:1（其中铁被氧化）.可知四分亚铁离子中的其余三分由铁单质与铁离子归中时得到,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+可知其中铁离子与铁单质的物质的量之比为
Fe（OH）2是白色沉淀.然后与空气中的O2反应生成Fe（OH）3（这个是红褐色絮状沉淀）.然后呢,两者一混合.成了绿色
FeSO4溶液中先会出现白色沉淀FeSO4+2NaOH→Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO4然而Fe(OH)2沉淀既不稳定,被空气中的氧气氧化慢慢生成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2
加硫氰化钾后变成血红色溶液,加了氯水应该还是血红色的吧,因为氯水的漂白性来源于它的强氧化性,而亚铁离子本身已经被硫氰化钾氧化成铁离子了.应该是这样
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后,会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4,生成白色的Fe（OH）2沉淀；白色的Fe（OH）2极易被氧气氧化,先迅速变为灰绿色,最终变为红
不会生成Fe(OH)3沉淀.该反应必须在酸性环境中,所以应该是：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
1.过氧化氢有氧化性,酸性条件下,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,H2O2被还原化为H2O,同时还有部分成为O2, 2Fe2++H₂O₂+2H+====2Fe3++2H&#
灰绿色的是红褐色与白色混在一起就成了灰绿色
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀