FeCl3的质子平衡方程

NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子

应该是这个：C(H＋)=C(HPO₄²ˉ)+2C(PO₄³ˉ)+C（OHˉ),即物料守恒减去电荷守恒!

Fecl3+3H20可逆符号Fe（OH)3（胶体）+3Hcl

离子方程式是这样的Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.,从KCl角度来讲是不影响的,但是它加入的是KCl溶液,注意是“溶液”,含有水的,而产物的血红色是胶体,加入水肯定会稀释啦,颜色肯定会变浅,从

解题思路：根据热平衡方程和燃料的热值计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

2FeCl3+Fe=3FeCl2

思路分析：质子守恒通常指溶液中有水电离出来的氢离子等于氢氧根离子.但是,由水电离出来的离子不一定在溶液中以自由移动的氢离子或氢氧根离子形式存在着.这就需要你将其找出来加和在一起.而溶液中存在的氢离子或

Fe3++3H2OFe(OH)3+H+向溶液中加入NH4Cl后,NH4+水解消耗OH-,（NH4++H2ONH3.H2O+H+所以会抑制Fe3+的水解,平衡向左移动,但生成的H+的物质的量是增多,即n

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

碳酸铵选NH4+,CO32-,H2O为基准物质,碳酸氢铵选氨,碳酸氢根,水为基准物质按原溶液溶质确定

三氯化铁水解产生HCl,Mg和盐酸反应,使盐酸不断消耗,三氯化铁的水解平衡不断向右移动,产生大量氢氧化铁沉淀

铁离子,Fe3++3OH-=(可逆)Fe(OH)3,水的电离平衡向生成氢离子方向移动

=c(Cl-)质子守恒：c(H)=c(OH-)3*c(Fe(OH)3)告诉我什么叫做质子条件式啊?!再问：质子条件式还是和质子守恒有点区别吧，总之我至今还是没搞懂，你学过分析吗？

不是正好相反,摩擦起电打破了电子与质子的比例.在不起电的情况下,电子与质子数量相等.电子的移动是由于不同物质对电子的束缚能力不同造成的,束缚能力强的物体获得了电子,电子的总数超过了质子,所以带上了负电

NH4H2PO4溶液裏面含有NH4+,H+,PO43-,OH-,H2PO4-,HPO42-电荷:[NH4+]+[H+]=3[PO43-]+2[HPO42-]+[OH-]+[PO43-],把所有的带电粒

在FeCl3+KSCN＝Fe(SCN)Cl2+KCl的平衡体系中,（1）在溶液中加少量KSCN固体,平衡（正反应方向）移动.理由（增大了反应物的浓度）（2）在溶液中加少量KCl固体,平衡（不移动）.理

解题思路：根据影响盐类物质水解的因素解答。盐类水解时，所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同，而且如果酸或者碱其中氢离子或者氢氧根离子浓度大于盐水解产生的相应离子浓度，则抑制盐的水解。所加入

FeCl3会水解Fe3++3H2O===可逆==Fe(OH)3+3H+当加入Mg粉会把溶液中的H+中和掉生成物的量减少了平衡就向正向进行所以就加入Mg粉促进FeCl3水解

高中角度来看,无影响因为方程式左右都是三个氯离子,其浓度不会影响平衡.而氯和钠对水及其它离子也无影响.

解析：因为第一步完全电离：H2SO4=H++HSO4-可以看出第一步中c（H2SO4）=c（H+）=c（HSO4-）但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c（H2SO4）