作业帮Fe Ep.Zn(8).c2B-Q LXJ2是表面处理
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 10:27:49
8Zn+20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O硝酸得电子35×2/65=1.077mol再问：生成物中还有NH4NO3呢。再答：硝酸中的N为+5价铵根中的N为-3价，N20中
置换溶液?你这个想法错了活泼的金属可以把不活泼的金属从溶液中置换出来.这个反应不能进行.因为锌只有正2价这一个价态（高中化学范围限定）它不像铁,因为铁有+2和+3两个价态,所以铁屑可以还原溶液中的+3
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
这个是置换反应,应该是白颜色……
Zn单质是0价的,失去2个电子变为+2价的Zn2+.正极的反应：铜没参加反应,而是氢参加反应.这个是事实,记忆性内容.
配是好配,但是双线桥怎么输入啊,
4ZN+10HNO4=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑在反应中,因为Zn从0价升高至+2价,失去2e-,N从+5价降低到+1价,得到4e-,且得失电子守恒,所以同乘至最小公倍数,2e-x4=4
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,第一个空为3,第二个空为1.
反应程度很小K={[Zn(NH3)4]2+}{[Zn(OH)4]2-}/[NH3]^4=K（氨稳）*K（羟基稳）*Ksp*KspZn(OH)2Ksp=1.2×10-17[Zn(OH)4]2-K稳=4.
Zn+2OH(-)-2e---->Zn(OH)2
可以用常规湿法炼锌的方法,先将氧化矿进入烟化炉进行处理,产出的烟尘进入常规的浸出,净化,电解流程,但氧化矿和硫化矿相比通常有机物和氟氯较多,可能造成锌片物理外观较差或锌片难剥,氟氯高则易腐蚀阴阳极,因
硝酸是强酸,和活泼金属反应会使金属产生钝化反应,且硝酸的含量高.再问：钝化反应是什么？再答：钝化反应是强酸在活泼金属表面酸化形成一层保护膜，使酸和金属的反应速度变慢再问：那为什么锌能与盐酸反应生成氯化
我也许只能解释,不能严格证明.首先,我想说你的z1,z2都是什么呢,我先理解为实数,那么通过观察数轴,就有：如果z1,z2同号或者有一个为0,那么|z1+z2|=|z1|+|z2|,如果z1,z2异号
这个不能发生反应根据化学反应原理不符合反应条件
要浅显的阿.那就几句话.B2B（BusinessToBusiness）,商家对商家,提供的只是一个展示平台,不参与交易.案例：阿里巴巴B2C（Business-to-Consumer）,商家对客户,卖
锌（Zn）是一种蓝白色金属.有光泽.密度为7.14克/立方厘米,100～150℃时,变软；超过200℃后,又变脆.硬度2.5（莫氏硬度）.具有延展性.熔点419.58℃,沸点907℃.化合价2.已知锌
Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4