作业帮求原子轨道符号.n=3,l=0
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 12:43:10
原子轨道符号为3p,p轨道有3个伸展方向,分别是3px、3py、3pz,即三个轨道,每个轨道容纳2个电子,共可容纳6个电子.
n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P.n=5即第五层轨道.l是角量子数,表示
是电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np还是主量子数（n）1234567 电子层符号KLMNOPQ
9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,
n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种,你背到就可以了.n,l=1,m=-1,对应的原子轨道符号是npy；（n以它的实际取值为准）m=0,对应的原
2s1(1是上标）
5f 有七个轨道,
首先请注意,量子数n,l,m应该用小写字母.n=2,第二层；l=2,d轨道.第二层没有d轨道,即l应小于等于n-1.故题出错了.
n=5,m=0,可以肯定是5dz².n=5,m=±1,分别是5dxz,5dyz.n=5,m=±2,分别是5dxy,5d（x²-y²）.（大多数教材都对m±1,2具体的表示
化学题吧轨道符号：如图n是主量子数,i应该是角量子数,i=0,1,2,3..分别用s,p,d,f..表示n=4,表示是第四层,i=1用p表示,所以轨道符号是4p其中有三种形状分别是4px；4py；4p
2px+y其中2表示n=2,p表示l=1,x+y表示m=-1,这一点容易被误解.m=正负1对应的波函数是复函数,而x,y表示的是实函数,二者间并无一一对应关系,而是x和y的组合与m=正负1对应【注】（
不对,因为3s轨道出现在第四能级带,即第四周期（主量子数n＝4）
n=3,L=0,1,2,m=L,-L轨道包括3s3p3d3s轨道可以填充2个电子,3p轨道包括3px3py3pz三个轨道,每个轨道可以填充2个电子,所以3p轨道可以填充6个电子,3d轨道包括3dx3d
n=2,即第2层,l=2,d轨道.非要写,只能写2d了.但第2层没有d轨道.主量子数n表示电子层数.角量子数l表示电子的亚层或能级.对于一定的n值,l可取0,1,2,3,4…n-1等共n个值,用光谱学
n对应能层,所以是第三能层,l对应角量子数,1对应p轨道,因此原子轨道符号是3p,形状是纺锤体,p电子有三种取向,它们互相垂直(正交),分别叫px,py和pz电子(x,y,z是角标).最多容纳六个电子
原子的运动状态由n,l,ml,ms四个量确定,所以n=2原子运动状态无法确定.n=2l=1m=0,这里的m是指ml吧（磁量子数）,注意这几个量的关系：n=1,2,...l=0,1,2,...,n-1；
n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形；l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形；l=2,是d电子,属于d
有9个原子轨道,分别是一个s轨道,三个p轨道,五个d轨道
n=3,l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数.p轨道有三个延展方向,分别是x、y和z,每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子.这样算的话,那就是3*2=6个电子了.
n是主量子数,l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道,因此原子应该在2p能级上面,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向.2p轨道的确是纺锤形的,但是这里并没有定义m是x、y、z哪个方