水的离子积常数Kw与温度有关. 若t=100°是,Kw=10负十二

加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离子的积不等于离子积常数.两方面因素的本质是

pH值小于7,但还是中性,pH值的计算方法不管多少度都是一样的,但中性pH值在不同的温度有所不同.

pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH

0.001mol/LNaOH的溶液中C(OH^-)=0.001mol/L=10^-3mol/LpH为11中C(H^+)=10^-11mol/L则该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)

1.0.01MNaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1)中性,[OH-]=[H+],(13-12)Va=2Vb,Va:

(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b10^-2*a=10^-1*ba:b=10(2)碱少,显酸性C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*aC(H+)=(0.2-0.09)/11=0

（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=10:1——,生成沉淀的物质的量为—0.005a—mol（2）若a：b=9：1,所得溶液pH=3.若混合后溶液的总体积为200ml求溶液中c（Ba2+）=—1.0

pH=11,所以C（H+）=10-11mol/L,0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根浓度为10-2mol/L.Kw=C（H+)*C(OH-)=10-13mol/L

选C因为氢离子鱼氢氧根离子浓度相同

它已经把硫酸浓度告诉你了,也就是溶液浓度是确定的,由于一硫酸电离2氢离子,故ph=1再问：这前提是体积=1L，ph才为1再答：怎么可能你实验室保存的ph=1的硫酸都是1l？ph表示的是氢离子浓度，浓度

1、此时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,为10^（-6.5）,故Kw=10^（-6.5）*10^（-6.5）=10^(-13).2、Ba(Oh)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01摩尔每升,故氢离子浓度为1

是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)P

解:设硫酸溶液的体积为v1,氢氧化钠溶液的体积为v2.依题意有混合后溶液显碱性.即减过量.混合后溶液的C(oh)=10^-12/10^-7=10^-5=(v2*10^-3----v1*10^-4)/(

对,只跟温度有关,酸性溶液里H+浓度大,水电离出的H+和OH-都会很小,但水的离子积仍然是常数.浓溶液情况比较复杂,一般不进行分析.

因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.

常温下是10的-14次方,随温度的升高会变大.

水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可

pH=3盐酸,c(H+)=1×10^(-3)mol/LpH=11氢氧化钠,c(H+)=1×10^(-11)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=3.80×10^(-13)÷[1×10^(-11)

25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,c(SO42-)=5×10-5mol/Lc(Na+)=1×10-4mol/L,c（OH－）=1

Kw=10^-12