水电离出来的氢离子乘溶液中电离出来的氢离子等于10的负14次方吗

因为酸会抑制水的电离.水电离的程度就相当微弱啦.数值更小.可以忽略.所以就用酸的就可以啦.再问：水的离子积不应该是由水电离出的氢离子和氢氧根的浓度的乘积么再答：嗯。是啊再问：则么推广到溶液中所有氢离子

水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以

因为硼酸最弱,由酸电离出的H+最少,对水分子的电离的抑制作用最小.

（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H++OH-的方程进行,H+和OH-还是按1：1的产生,(2)如果酸性或

氢氧化钠溶液中氢离子全部是由水电离出的,所以水溶液中氢离子浓度就是pH值,而H+OH=H2O水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,因此都等于10^-12

水电离出的氢离子和氢氧根离子的量总是相同的,浓度之积为10的负26次方说明水的电离受到抑制,可能是加酸或加碱造成的,所以此溶液可以是强酸或强碱溶液.

氢离子浓度指数（hydrogenionconcentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比.它的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.

在常温下（25C）,水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度的乘积是个常数.称为水的离子积Kw.c(H+)*c(OH-)=Kw=10^-14因此中性水中氢和氢氧离子浓度都为10^-7mol/L.酸性水的c(OH

10^-5mol/L溶液中的H+全部由水电离

2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?

再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐

10^-8

硫酸铝是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性.而这个PH=5主要是水解产生的H+离子,发生的化学反应式是：Al3++3H20=Al（OH）3+3H+所以溶液中氢氧根离子的浓度是10的-9次方（14-5,由水的浓

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

干嘛关闭语音成心坑我呢再问：�鷳���ְ�再问：Ҫ��д����Ҳ���԰�再答：�õģ��Ȼ��再问：�ţ��鷳����再答：再答：����д�IJ�����������ﲻ�������ʰ�再问：�ţ

在稀溶液中,存在水的电离平衡,所以c(H+)·c(OH-)仍等于1×10-14由水电离的氢和氢氧根必然相等.水的离子积常数不变

如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10（-13）负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1

常温下,氢氧根浓度*氢离子浓度=10-14,若为碱溶液,代入氢氧根浓度,可求氢离子浓度即为水电离的,水电离的氢氧根等于电离的氢离子.若为酸则代入酸提供的氢离子浓度求解

电离平衡那里,提到影响电离的因素,那么酸液就是电离出氢离子,那么就会使水的电离降低就是平衡像左移动,也就是水的电离减弱,弱到什么程度,举例就是当PH=1时氢氧根离子溶度为10的-14方,水电离是等效的

Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电离平衡向正方向移动；故碳酸钠溶液中水电离