水煤气反应C H2O(g)===(高温)CO H2在体积可变的

按照化学式中出现固态(s)、气态（g）来推测,应该回答：放热反应

Q1》Q2因为g表示气态,l表示液态.变成气态要从液态继续吸热,所以Q1>Q2.

对于绿色植物来说,在阳光充足的白天,它们将利用阳光的能量来进行光合作用,以获得生长发育必需的养分.这个过程的关键参与者是内部的叶绿体.叶绿体在阳光的作用下,把经有气孔进入叶子内部的二氧化碳和由根部吸收

根据化学方程式的系数比可以把各个不同的物质的速率转化为同一个物质,然后比较例如都转化为物质AA（g）+3B（g)⇔2C（g)+2D(g)Av(D)=0.4mol/(Ls)V(A)=0.2B

就好比合成氨,SO2接触法氧化,都是500度左右,但是这两个反应都是放热反应咧.体系能量的变化就是说,如果反应物能量大於生成物能量,那麼就是放热;反过来就是吸热.不能根据条件来判断的好吧再问：лл��

该反应是放热反应,因为该反应的逆反应是吸热的C＋H2O＝CO＋H2△H＝＋10.94kJ/mol所以正反应必为放热反应

C、V=kc(NO)^2c(Br2)正确.本速率方程推导如下：决定速率的步骤是慢的一步,则v=k3c(NOBr2)c(NO)(1)再由下式：NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)快由稳态法得知：

C+H2O=高温=CO+H2CO+H2O=高温=CO2+H2

nN2=0.6/2=0.3mol/L;nH2=1.6/2=0.8mol/L;设平衡后NH3为xmol/L;则：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)初始：0.30.80反应：0.5x1.5xx平衡

1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.第二个反应,反应前后体积

温度升高,B的转化率变大,说明正反应是吸热反应；减压后C的百分含量减少,说明正反应是体积减小的反应.所以答案是：逆反应是放热反应,M+N>P1,减压后,A的百分含量（变大）；加入B后,A的转化率（变大

首先,工业上目前基本不用木炭作原料制取CO和H2,即使用也不是和水反应而是和水蒸气反应.目前工业制取CO和H2大部分用煤作原料生产水煤气,水煤气的成分比较复杂,主要含co2、co、h2、水蒸气、含硫气

这是个无答案的题A．减小压强：减小压强本身就使得A的浓度减小,平衡还要向正反应方向移动,A的浓度会进一步减小B．缩小体积：缩小体积就是增大压强,正逆反应速率都增大C．升高温度：正逆反应速率都增大D．增

1.在相同条件下,相同数量的物质发生反应,平衡时两容器各物质的含量相等2.A选项：假设甲容器中SO2转化率为a,则平衡时转为SO3的量为2a；乙中SO3分解率为b,平衡时剩余SO3的量为2（1-b）.

居然还能产生甲醛,这反应没可能产生这个物质啊你这反应一定是错的

煤气一种低热值煤气.由蒸汽与灼热的无烟煤或焦炭作用而得.主要成分为氢气和一氧化碳,也含有少量二氧化碳、氮气和甲烷等组分；各组分的含量取决于所用原料及气化条件.主要用作台成氨、合成液体燃料等的原料,或作

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).132xy4/7x=4/7/2=2/7y=3x=6/7N2转化率=2/7/0.6=47.6%平衡常数K=（4/7）^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81

1,2,3,1

有氧呼吸的第一阶段是在细胞质基质中进行糖酵解,而不是在线粒体中进行,只有第二第三阶段,才在线粒体中进行.另外,像原核生物没有线粒体,参与有氧呼吸的酶附着在细胞膜上,整个有氧呼吸的过程完全是在细胞质基质

6CO2+12H2O=C6H12O6+6O2+H2O这个是光合作用真正的反应方程式.前后可以约掉6H2OO中的氧在光反应阶段被氧化生成O2,还原性H在暗反应阶段与C3生成C6H12O6和H2O!就是说