水失电子方程式-搜答案-智慧作业帮

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑每1molNa2O2参与反应,转移1mol电子

电子转移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,电子转移是5e-,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子,被氧化的氯原子就是化合价升高的6HCl有6个-1

我发图给你再答：

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

H2S转变为S化合价由-2价变为0价,每摩尔失去2mole^-,2摩尔共计失去4mole^-,SO2转变为S化合价由+4价变为0价,每摩尔得到4mole^-,电子由H2S转移给SO2,转移过程如下:↑

2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2气体再问：不好意思是离子方程式刚打错了再答：Cu+2H2SO4（浓）=Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O

Na3N中Na是+1,N是-3,方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑电子式如图.

想的很对.你是从氧化产物方面考虑的,也可以从还原产物方面考虑.具体如下,Cl在反应物中为+5价,在生成物中为-1价,则转移电子数应为6*2=12也能计算得到结果.

就是根据得失电子守恒来配嘛,就是氧化还原的例如氯气在水中歧化生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=Hcl+HclO）这个反应这个反应,从氯气中0价的氯到盐酸中-1价的氯得到1个电子,从氯气中0价的氯到到次

化合价主要参考变价元素.其中化学式前的系数与化学式右下角的小系数都要乘,但是需要注意是否化合价都有改变.例如3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O反应前Fe的化合价为0,反应后为2

4OH-4e=O2+2H2O这是电解反应有这种反应的前提是电解液中的阴离子的还原性比OH-弱比如H2OH2SO4NaOHCuSO4实质上是在电解水

我还能说什么呢2Na+2H2O=2NaOH+H22个电子只记一边~

因为是酸性介质所以方程式中要加氢离子再用你的方法配4H＋＋HgS＋2NO3－＋4Cl－→HgCl42－＋2NO2＋S＋2H2O

As2O3+2HNO3+H2O2KMnO4+MnO2+4KOH

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子反应：2Al+2OH-+2H2O=2A

不知你说的是单线还是双线单线：从还原物指向氧化物.双线：指向同种元素用化合价的变化值计算转移的电子数

1、Na2O2与水,氯气与氢氧化钠,反应时电子转移的数目与方向.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑O：-1→0失去电子1e-×2O：-1→-2得到电子1e-×22、2NaOH+Cl2=NaCl

先写离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑单线桥的标法是：箭头从Na指向H2O中的H,箭头上写“失去2*1=2e-”.这样就好了.

FeS2（二硫化亚铁）中Fe是+2价S是-1价.4个Fe各失一电子变+3价,8个S各失5电子变+4价,氧得44电子,由0价降到-2价

HS－+OH－=S2－+H2O