水加入锌粉过滤后的固体是什么

滤纸上的固体物质是不能与稀盐酸反应的铜粉.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

希望答案对您有所帮助!1.因为滤渣中加入盐酸还有气体产生,说明,锌粉过量.所以只有Zn(NO3)2.2.因为有白色沉淀,所以硝酸银还未反应完,那更不可能有Cu,Zn.所以滤液中有Zn(NO3)2,Cu

B稀H2SO4先与Zn反应生成ZnSO4溶液（有锌离子）再与CuO反应生成CuSO4与水加入铁后无变化,说明没有CuSO4因为铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu所以CuO没有反应则溶液中有ZnS

锌先置换银,再置换铜.所以有几种可能1溶液为硝酸银硝酸锌硝酸铜混合,固体为银.2溶液为硝酸铜硝酸锌,固体为银3溶液为硝酸铜硝酸锌固体为银铜4溶液为硝酸锌固体为银铜5溶液为硝酸锌固体为银铜锌再答：亲求评

1和3,根据反应活性可知,银最先被析出,向滤出的固体中低加稀盐酸,没有气体产生,说明最后无锌粉,但其用量不知,可能生成银和铜的混合物或只有银生成,但溶液中一定含有硝酸锌.

既然无白色沉淀,则无银离子,即一定没有硝酸银.说明硝酸银中的银被置换出来了,那么一定含有硝酸锌.而是否含有硝酸铜无法确定所以答案选D

在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚

C,锌粉过量,说明没有完全用完,锌粉可以置换CuSO4里的Cu

向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；又固体A能与稀硫酸反应放出氢气，则固体A中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定；故

2.A中一定含有Fe、Cu根据金属活动性顺序,锌先置换铜,再置换铁,铜与稀硫酸不反应,铁能置换稀硫酸中的氢,将A放入少量稀硫酸中,有气体产生,说明A中一定含有Fe、Cu可能有锌.再问：4.A中一定含有

活动性顺序中铁排在锌后面、铜前面,所以可以置换出铜,不能置换出锌；所以固体是置换出的铜和过量的铁.

向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；滤出固体不与盐酸

则滤渣中一定含有的物质是：Cu、Fe滤液中一定不含有的物质是：CuCl2因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后与FeCl2反应,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中

向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体和滤液.将固体放入稀硫酸中有气体产生,则固体中一定有___Fe.Cu____可能含有__Zn(锌)______;滤液中(水除外)一定

1.硫酸不反应,少的6.5克为锌的质量,6.5/10=65%2.Zn-H2SO46.5g-9.8g9.8/100=9.8%3.ZnSO4=161m=16.1gw=16.1/106.5=15.7%

32-3.2=28.8

选A既然zn过量一定有ZN其次zn的活泼性只比CU强所以只能置换出CUzh的还原性也就是活泼性没有Mg强所以没有mg

B锌先置换出银,再置换出铜.故当滤纸上有铜出现时证明银已经被完全置换出来了,溶液中无银离子.锌无剩余,有可能锌不足量,只把部分铜置换出来,故溶液中有可能有铜离子.

先与硫酸铜反应因为如果先与硫酸亚铁反应,则置换出来的铁将会和硫酸铜反应,这样一来还是相当于锌粉先与硫酸铜反应.

在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚