氯酸钾对剩余固体是什么-搜答案-智慧作业帮

生成的氧气的质量＝26.5g-16.9g=9.6g2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl961499.6gx96/9.6g=149/xx=14.9g剩余固体中氯化钾的质量为14.9g如果不懂请

二氧化锰是崔化剂不参与反应由于反应完全进行所以剩余固体有二氧化锰氯化钾bg二氧化锰C-bg氯化钾

氯化钾和二氧化锰

剩馀固体质量是多少?再问：20.4g再答：元素守恒,O2=30-20.4=9.6g2KClO3=2KCl+3O2 245

质量守恒：减少的质量是O2的质量=60-40.8=19.2g2KClO3==2KCl+3O214996X19.2X=29.8再问：质量分数再答：29.8/40.8=37.25%再问：为什么要除以40.

4.8g再问：怎么算的？再答：16g-11.2g=4.8g

固体物质的质量差是生成氧气的质量因此产生氧气的质量为31-21.4=9.6g设生成氯化钾的质量为x,氯酸钾的质量为y2KClO3===MnO2===2KCl+3O2解得x=14.9,y=24.5因此,

宏观上说反应前后物质总质量不变,这里区别是反应后有固体和气体两部分.气体都逸散出去了,那么在总质量相同的情况下,固体部分质量就会减少

固体质量的减小就是生成氧气的质量16-11.2==4.8g2KClO3==2KCl+3O2245-----149------96---------m-------4.8m=7.45g

可能为氯酸钾,氯化钾,二氧化锰如果氯酸钾反应完全的话只含有氯化钾,二氧化锰

1.不可能有.因为这是分解反应.2.不是.因为化学反应中各反应物是有一定比例的（如碳和氧气反应生成二氧化碳,C:O2=3：8）,你再加强热也没用.3.反应物根据比例全部反映完

根据质量守恒定律可知氧气的质量为16-14.4=1.6g2KMnO4～O2316～32X-------1.6316/X=32/1.6X=15.8g

1.锰酸钾,（反应产物）2.二氧化锰（催化剂,不参与反应）,3.氯化钾.（反应产物）

过滤2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑完全反应后的固体是MnO2和KCl,KCl可溶于水,MnO2不溶于水,所以可以用过滤的方法分离.

是的,KMnO4先生成了MnO2,然后由于MnO2只是KClO3分解的催化剂,所以质量不减少.剩余的固体物质是K2MnO4 MnO2 KCl啦.

二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

铜绿,学名碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3）—加热—>CuO+CO2↑+H2O黑的就是氧化铜

质量差就是产生的氧气质量24.5+2-21.7=4.8g2KClO3==加热==2KCl+3O224596X4.8X=12.25g因此未反应的KClO3质量是24.5-12.25=12.25g

1、设KCL的质量为X,二氧化锰的质量为Y2KClO3=（加热）（二氧化锰）=2KCl+3O2↑24514996X(30-20.4)g∴149/X=96/9.6g∴X=14.9g∴Y=30g-14.9