氯酸钾与盐酸反应用电子守恒配平

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O反应后的产物应该知道吧NaCl、NaClO、H2O对于这个反应逆向配平更为简单一点Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O升高一个价态降

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

NH3+CI2→NH4CI+N2NH3中N元素为-3价,N2中N元素为0价,因为N2中共有2个原子,所以电子转移6个Cl2中Cl为0价,NH4Cl中Cl为-1价,Cl2中有2个原子,所以电子转移2个所

4、电子得失总数守恒法对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑.例5：FeS+H2SO4(浓)¾®Fe2(SO4)3+

电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2O3升1价,因此Au2O3与Na2S2O

7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1——0总得到7e-化合价降：Pb+2——+

4KClO3+C12H22O11=4KCl+12CO+11H2O分别配平氧化反应及还原反应,最后合并就比较简单了.再问：化合价怎么标呢？再答：C12H22O11里有12C，每个C由0→+2

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑碳酸钡不溶于水,所以不能写成离子形式,要写成BaCO3

S由+4升高到+6,失去2个电子氧由0降低到-2,得到2个电子,氧分子有两个氧原子,得到4个电子；所以SO2的系数是2,2SO2+O2=2SO3

CH3OH中的C是-2价,反应后转化为CO2,中+4价的C,所以失去6个电子而一个O2反应得到4个电子根据得失电子守恒,CH3OH与O2物质的量之比=4:6=2:3所以是2CH3OH+3O2=CO2+

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等,反应前后各种原子个数相等.下面常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子

2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O根据价态归中原理正五价转换为四价,负一价转化为零价

C6H5NH2.HCL+KCLO3------生成邻苯醌和对苯醌+NH4Cl+KCl+H2O(无法用分子结构式表示)主要物质苯醌的性质如下:苯醌:分子式C6H4O2.有邻苯醌和对苯醌两种.对苯醌较重要

NH3+O2→NO+H2O1mol氮原子变成NO从-3到+2价升高5个单位1molO2从0价变到-2价,由于有两个氧原子所以降低4个单位要使升降相等,NH3系数乘以4,O2系数乘以5再配生成物

是用化合价升降法!方程①：+2-10+4-2+3-24FeS2＋11O2=8SO2＋2Fe2O3升11×4降4×11把FeS2看成一个整体配,再观察配平方程②：+2-2+6+3+402FeS＋6H2S

4NH3+5O2==4NO+6H2O(氨的催化氧化)配平方法一(电子守恒法,也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3,NO中N化合价为+2每molNH3得电子5e-O2中O化合价为0,H2O和NO中O

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O1---------------------------3X---------------------------2molX=2/3molKClO3中

根据题目写出方程式2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知KClO3被还原成ClO2,HCl的一半被氧化成Cl2,因此转移的电子的物质的量是0.2mol再问：请问一下，氯

不要听他的反应生成ClO22KClO3+2H2C2O4=2ClO2+2CO2+K2C2O4+2H2O