氯离子的存在使酸和铝的反应容易进行-搜答案-智慧作业帮

可以用一组实验对比来证明：一是把铝直接加入酸溶液中,一是在加入铝的同时,加入适量的NaCl溶液,由于铝和酸反应生成氢气,可以观察气泡的生成速度,如果第二种情况下,生成气泡的速度加快,即可证明氯离子的存

因为氯化钠是离子化合物,溶于水后,变成能自由移动的Na+和CI*离子,所以氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在的

单独加稀硝酸无法证明氯离子存在.先加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则沉淀是氯化银或碳酸银.此时再加足量稀硝酸,若沉淀还有不溶的,说明不溶的是氯化银,则原溶液中有氯离子.

便于铝水解产生氢氧化铝

不是稀硝酸也可以,是要用硝酸银和稀硝酸一起验证氯离子的存在.因为能与银离子反应生成沉淀的有氯离子和碳酸根离子,生成的氯化银和碳酸银都是白色沉淀,但是氯化银不溶于水也不溶于酸中,而碳酸银遇到算会放出二氧

CumulativeFormationChloride－－－－－logK1logK2logK3Copper(I)——5.55.7Copper(II)0.1-0.6－－－－fromlange'shand

只能说明氯离子是该反应的催化剂,而催化剂的机理是很复杂的.

1.先让Al和硫酸反应..反应不明显说明不是因为氢离子和硫酸根离子的存在2.准备两个试管.都是放盐酸的,一个放AL,一个先加硫酸银(前面已经说明了不是硫酸根离子),再加AL现象:第一个试管反应明显,因

该题可以用勒夏特列原理解释.Cl2+H2O↔HCl+HClO,氯气溶于水后生成了盐酸,盐酸会电离出氯离子.而氯化钠溶液也会电离出氯离子,增加了溶液中氯离子浓度.因此抑制了盐酸的电离,同时也

铁在强酸下生成氢气,你所说的情况是弱酸

为了排除AgCO3的白色沉淀影响判断.题干中描述的是检验氯离子,并非检验HCl,比如说可以是NaCl的溶液NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,如果溶液中存在碳酸根,即使没有氯离子,也会产生白色

另外,硫酸钡放入盐酸中,是不是不会生成二氯化钡或者二氯化钡溶解了?同理,硝酸银放入硫酸中,是不生成硫酸银,还是硫酸银溶解没有沉淀现象?上面2点,你的想法都是错的.硫酸钡和氯化银都不与酸反应了检验氯离子

大哥你说错了、、氯分子和钠原子反应生成氯化钠【Cl2+2Na=点燃=2NaCl】在氯化钠中才有氯离子和钠离子.氯离子相对于氯分子中的氯原子得到一个电子钠离子相对于钠原子失去一个电子

稀硝酸的氢离子+碳酸根离子反应除去剩下硝酸根离子如果用稀硫酸就会引入硫酸根离子那你后面加AgNo3就会生成部分AgSO4沉淀···

用硝酸银溶液（硝酸酸化）、会生成不溶于水的白色沉淀Agcl.

化学上讲是没错,但实际上水分子的阻碍作用存在,电离的氢离子氢氧根有吸引,所以说自由移动是相对的,尽管存在布朗运动

可以用pH相同的盐酸更好

如果只是有硝酸,三价铁,氯离子的溶液是不应该有绿色沉淀的,除非引入了新的杂质.再问：我做的实验是在试管里先加10滴Fe(NO3)3,1滴6MHNO3,混合，然后加10滴NaCl,就看到有很浅的绿色沉淀

不反应,不然,氯化钠就没水溶液了.不过,氯离子在溶液中是以水合氯离子的形式存在的,高中阶段我们认为那不算化学反应.

滴加用硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀,即可证明存在氯离子