氯离子.氩原子.钾离子的半径-搜答案-智慧作业帮

O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.

氯原子与氯离子核电荷数相同,电子数不相同镁离子与氯离子都具有稀有气体结构,所带电荷不同

镁原子12120镁离子12102＋氯原子17170氯离子17181－

Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】

钠原子大于硫离子大于氯离子,都是核外有三层电子,比较的是原子核的电荷数,电荷数越高,库仑引力越大,半径越小.不过一般情况下原子和离子是不比较半径的,因为测量方法一般不一样.

钾离子一般是失去电子形成的,要想恢复,化合价只可以降低,所以比较氧化性氯离子一般是得到电子形成的,要想恢复,化合价只可以升高,所以比较还原性但是注意原子比较的是金属性和非金属性这里的钾原子是非金属性氯

钾离子和氯离子核外电子排布相同,但钾离子核电荷数大,所以钾离子小于氯离子；钾离子和氯原子都是三层电子,最外层差一个,钾离子核电荷数大占主要因素,钾离子要小于氯原子；氯原子肯定小于氯离子；所以钾离子<氯

两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.

Na>Mg>Al>N>OS2->Cl->K+>Ca2+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.

半径比较先看电子层,层数越多半径一般越大,层数相同时再看原子序数,充数越大半径越小所以1、K>Ca>S>Cl2、S2->Cl->K+>Ca2+记得采纳啊

I->K+电子层数多,半径大.再问：是不是不同原子的相同电子层（例如KLM　...）厚度相同呢再答：质子数多，半径小。

电子层数多半径大当核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小应该是氯离子的最大.镁离子的最小

如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：

Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小

溴离子>氯离子>氯原子

同一种元素的原子与离子的半径大小比较,可以简单的判断就是看电子数的多少,电子数越多,粒子半径越大,因同一种元素,质子数是一定的,也就是说原子核对电子层的引力是一定的,外层电子越多,电子云的空间就越大,

氯离子半径大,因为两者的质子数相等,电子层数也相等,这时谁的电子数较多谁的半径就大.因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如

可以说是不具备可比性的,两者是不同粒子.离子半径跟原子外电子的结构有很大的关系,多一个电子,粒子的半径就有可能大大增加!原子越小,这种趋势就越明显,但是当原子的半径增加到一定值时,可能就不是很明显了.

Ar离子>氯原子>氯离子>钠离子Ar本身是稀有气体,它很稳定很难失去电子变成离子,一旦形成离子之后,氧化性非常强,很容易得到电子,其次是氯原子,它是自由基,很容易得到一个电子形成8电子稳定结构,之后是

氯原子镁离子氩原子钠离子氯离子都属于（4）种元素氯原子、氯离子是同种元素,所以共有氯、镁、氩、钠4种元素